quimica

2)FORMAS DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES(SOLO NOMBRAR)
a) Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m)
b) Porcentaje masa en volumen (%m/v)
c) Porcentaje volumen en volumen(%v/v)
d) Molaridad
e) Normalidad.
f) Molalidad
1)SOLUCIONES:
EJEMPLOS.
1.1) La solución verdadera: es homogénea debido a que una vez mezclados sus componentes no se pueden distinguir a simplevista y estos solo se pueden separar por métodos físicos (filtración, decantación, destilación etc.). Un ejemplo de esta seria la solución de agua con tang: en donde el tang es el soluto y el agua elsolvente.
1.2) La solución Grosera: Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran tamaño. Por ejemplo: granito (mica, cuarzo y feldespato.
1.3) La solución Coloidal: son aquellas dondelas partículas son mucho más finas y dan apariencia de homogeneidad, esto no es tan cierto, ya la dispersión es desigual; pero que a simple vista no podemos notar sus componentes. Ejemplo: Lamayonesa.
Propiedades de las soluciones
Las soluciones son materia y por lo tanto tienen propiedades, las cuales dependen principalmente de la cantidad de soluto presente en la solución. Estas propiedadesreciben el nombre de "propiedades coligativas", entre las cuales están:
- La composición química de la solución es variable.
- Las propiedades químicas del soluto y del solvente no se alteran cuandose mezclan para for-
mar la solución.
- Las propiedades físicas de la solución si se alteran, principalmente las del solvente, como por
ejemplo el punto de ebullición (aumenta) y el punto decongelación (disminuye).
El agua de mar y el agua azucarada logran hervir a temperaturas mayores que la del agua, o
sea a mas de 100 oC; y estas mismas soluciones logran congelarse a temperaturas másbajas
que la del agua, es decir, menores que O oC .

3)DEFINIR:
3.1) Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la...