quimica
Páginas: 3 (561 palabras)
Publicado: 26 de enero de 2014
Compresibilidad en sólidos, líquidos y gases
Los sólidos a nivel molecular son muy difíciles de comprimir, ya que las moléculas que tienen los sólidos son muy pegadas y existe poco espacio libreentre ellas como para acercarlas sin que aparezcan fuerzas de repulsión fuertes. Esta situación contrasta con la de los gases los cuales tienen sus moléculas muy separadas y que en general son altamentecompresibles bajo condiciones de presión y temperatura normales. Los líquidos bajo condiciones de temperatura y presión normales son también bastante difíciles de comprimir aunque presenta unapequeña compresibilidad mayor que la de los sólidos.
GENERALIDADES PARA cp y cv DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
La entalpía y la energía interna están relacionadas por la ecuación:
h = u + Pvla cual diferenciada totalmente se transforma en:
dh = du + d(Pv)
Los análisis de procesos de calentamiento de sistemas cerrados a presión y a volumen
constante llevaron aque:
A volumen constante: d'q1 = cv dt = du
A presión constante: d'q2 = cp dt = dh
para el mismo cambio de temperatura,
Al reemplazar- en la diferencial total, Ecuación (1), laenergía interna y la entalpía en
función del calor:
d'q2 = d'q1 + Pdv + Vdp
y, evidentemente, d'q2 es mayor que d'q1 o sea que la energía en forma de calor que es
necesario suministrar es mayorcuando el proceso se realiza a presión constante que
cuando se efectúa a volumen constante.
El caso general se presenta cuando tanto la presión como el volumen cambian durante el
proceso; sinembargo, cuando se trata de líquidos y sólidos se encuentra que si los
cambios de presión son bajos (menores de 5 atm) y cambios moderados de temperatura
(debido a la dilatación térmica), lostérminos P dv y v dP tienden a cero porque, además,
líquidos y sólidos son incompresibles.
En estas condiciones:
d'q2 = d'q1
Y de ahí se concluye que cp = cv para sólidos y liquidos,...
Los sólidos a nivel molecular son muy difíciles de comprimir, ya que las moléculas que tienen los sólidos son muy pegadas y existe poco espacio libreentre ellas como para acercarlas sin que aparezcan fuerzas de repulsión fuertes. Esta situación contrasta con la de los gases los cuales tienen sus moléculas muy separadas y que en general son altamentecompresibles bajo condiciones de presión y temperatura normales. Los líquidos bajo condiciones de temperatura y presión normales son también bastante difíciles de comprimir aunque presenta unapequeña compresibilidad mayor que la de los sólidos.
GENERALIDADES PARA cp y cv DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
La entalpía y la energía interna están relacionadas por la ecuación:
h = u + Pvla cual diferenciada totalmente se transforma en:
dh = du + d(Pv)
Los análisis de procesos de calentamiento de sistemas cerrados a presión y a volumen
constante llevaron aque:
A volumen constante: d'q1 = cv dt = du
A presión constante: d'q2 = cp dt = dh
para el mismo cambio de temperatura,
Al reemplazar- en la diferencial total, Ecuación (1), laenergía interna y la entalpía en
función del calor:
d'q2 = d'q1 + Pdv + Vdp
y, evidentemente, d'q2 es mayor que d'q1 o sea que la energía en forma de calor que es
necesario suministrar es mayorcuando el proceso se realiza a presión constante que
cuando se efectúa a volumen constante.
El caso general se presenta cuando tanto la presión como el volumen cambian durante el
proceso; sinembargo, cuando se trata de líquidos y sólidos se encuentra que si los
cambios de presión son bajos (menores de 5 atm) y cambios moderados de temperatura
(debido a la dilatación térmica), lostérminos P dv y v dP tienden a cero porque, además,
líquidos y sólidos son incompresibles.
En estas condiciones:
d'q2 = d'q1
Y de ahí se concluye que cp = cv para sólidos y liquidos,...
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