Quimica

Estequiometria
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las
relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una
reacción química (reactivos y productos).
Estasrelaciones pueden ser:

mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen

Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre
reactivos o sólo entreproductos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe
hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar
que el resultado sea correcto.

La parte central de unproblema estequiométrico es el FACTOR
MOLAR cuya fórmula es:

Ejemplo:
Para la siguiente ecuación balanceada::


Calcule:
a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir
5.27 molde Al2O3?

PASO 1
Balancear la ecuación.
Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está
bien balanceada.
Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita
delejercicio.


PASO 2
Identificar la sustancia deseada y la de partida.

Sustancia deseada: Al (mol)
Sustancia de partida:
El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lotanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre
paréntesis el dato.
Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)
PASO 3
Aplicar el factor molar.
Las moles de la sustancia deseada yla de partida los obtenemos de la
ecuación balanceada.

Se simplifica mol de Al2O3 y la operación que se realiza es
2
5.27 (4) =
Se sugiere que el resultado final se enmarque. La respuesta es:10.54 mol de Al
Átomo Gramo
El atomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
Pararealizar cálculos, tendremos que usar la siguiente relación:

Ejemplo 1:
Calcular el peso de un átomo de carbono en gramos. Dato: P.A. (C) = 12 uma
Solución:
Según la relación:
1 At-g (C) = 12...