quimica

 Samuel Alfredo Canizalez Ascencio. Lunes 27/01/2014
N• de carne: 201402661 Ing.Agroindustrial

Indicación
Realizar una investigación ha cerca de unos temas que conforman la unidad numero 1
Introducción
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primermodelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford).

Átomo moderno
La teoría atómicamoderna es una teoría que explica el comportamiento de los átomos. Pero no es una teoría que se haya construido rápidamente, ya que tiene más de dos siglos de historia, pasando por los filósofos griegos y llegando a los experimentos de alta tecnología. ¿Quieres conocerla?
Principio de la teoría atómica moderna

Principios de la teoría atómica moderna
1-Toda la materia está hecha de átomos, queno pueden ser destruidos ni creados.

2-Los átomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sí es la partícula más
3-pequeña que toma parte en las reacciones químicas.

4-Los átomos de un elementos pueden tener masas variables, eso se llama isótopos.

5-Los átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa.

La teoría atómica modernacomienza con John Dalton, un químico y meteorólogo inglés que en el año 1808 publicó un libro que explica su teoría de los átomos bajos algunos principios: los elementos químicos se componen de átomos, y estos a su vez son idénticos en peso, aunque los de diferentes elementos tienen diferente peso.Aunque estas ideas no eran nuevas, su importancia vino al descubrir una forma de obtener el pesoatómico, y también fue el primero en proponer símbolos estándar para los elementos.
Su trabajo se centraba en la estructura química de los átomos para unirse, y no tanto en la estructura interna de los mismos.Sin embargo, la teoría moderna sobre la estructura física de los átomos se inició con el descubrimiento del electrón en 1897 por J.J. Thomson. Si bien el electrón ya había sido utilizado comopalabra para definir cualquier cosa con corriente eléctrica, él fue el primero en decir que eso es una parte importante del átomo.Él también intentó mostrar dónde están los electrones en el átomo, diciendo que el átomo era una esfera cargada positivamente y rodeada de electrones cargados negativamente. Los experimentos en 1991 de Ernest Rutherford con rayos alfa llevaron a plantear al átomo con unnúcleo pequeño cargado de electrones en órbita, y este modelo se acepta hoy en día.
En 1913, Niels Bohr, un físico danés, propuso que los electrones sólo se movían en capas orbitales restringidas y sucesivas, y que las órbitas exteriores y de mayor energía determinan las propiedades químicas de los elementos. Además explicó que los electrones saltan de órbitas de mayor energía a otras de menor, deforma que emiten energía.
En 1919, Rutherford descubrió el protón, que lleva una única carga positiva, y que se encuentra en el núcleo de los átomos. Y propuso la existencia de un neutrón, aunque el descubrimiento real lo hizo James Chadwick un año después.













Ecuación de debrogli
La dualidad onda-corpúsculo, también llamada dualidad onda-partícula, postula que todas laspartículas presentan propiedades de onda y partícula. Más específicamente, como partículas pueden presentar interacciones muy localizadas y como ondas exhiben el fenómeno de la interferencia.
De acuerdo con la física clásica existen diferencias entre onda y partícula. Una partícula ocupa un lugar en el espacio y tiene masa mientras que una onda se extiende en el espacio caracterizándose por...