Quimica

QUÍMICA GENERAL
INGAL / 2012
PRIM. SEM.

Polaridad del Enlace Químico
• Rubén Pastene Olivares
• Departamento de Química de los Materiales
• Facultad de Química y Biología
• Universidad deSantiago de Chile

Polaridad :

Fuerzas Intermoleculares
Se pueden encontrar interacciones entre las
moléculas, más débiles que los enlaces covalentes,
pero que a menudo responsables de laspropiedades
físicas de los compuestos.
Este tipo de interacciones intermoleculares son de
especial importancia en los estados sólido y líquido,
donde las que las moléculas están en íntimo contacto.Los puntos de fusión, de ebullición y las solubilidades
de los compuestos muestran los efectos de estas
fuerzas.

Entre las moléculas pueden existir interacciones
polares o uniones por puente dehidrógeno.
• Atracciones Dipolares. Cuando la molécula tiene
polos (es polar o dipolar) origina interacciones
electrostáticas, la intensidad de las fuerzas
intermoleculares (F. de Van der Waals)viene
determinada por:
- Tamaño de las moléculas
- Forma de las moléculas
- Polaridad de las moléculas
Pueden ser:
a) ión - dipolo
b) dipolo – dipolo
c) ión - dipolo inducido

a)ión-dipolo: atracción entre un ión y uno de los polos de
una molécula polar. Si la densidad de carga es grande,
esta interacción puede ser muy intensa:

o bien hidratación de
sales:

b) dipolo-dipolo:los polos opuestos de las moléculas polares se
atraen, lo que puede originar asociaciones importantes.
Diferentes representaciones de la ordenación intermolecular
en el clorometano:

Fuerzas deLondon: fuerzas de dispersión aunque las moléculas
apolares no tienen dipolos, el movimiento de sus electrones
genera dipolos momentáneos o instantáneos. Son interacciones
fáciles de romper: H2, He,O2, CH4, CO2.

Representación esquemática de la atracción intermolecular
por fuerzas de London en el CCl4.

c) Ión - dipolo inducido. Algunas moléculas apolares pueden
sufrir una deformación...