Quimica

micaEl grupo carbonilo en aldehídos y cetonas reacciona con derivados del amoniaco produciendo compuestossólidos de punto de fusión definido.
ξ
El punto de fusión de los derivados de aldehídos y cetonas permiten caracterizarlos cualitativamente.
ξ
El grupo carbonilo de aldehídos se oxida fácilmente y el de cetonas no se oxida.
ξ
Las α-hidroxicetonas, así como los azúcaresreductores, reaccionan de manera semejante a los aldehídos.
ξ
Las metil-cetonas, los metil-alcoholes y el acetaldehído dan una reacción positiva en la prueba del haloformo.
 
Prueba de Tollens (o del espejo de plata)
La
 prueba de Tollens,
que es la que se usa con más frecuencia, comprende el tratamiento de un aldehído con uncomplejo de plata amoniacal, Ag (NH
3
)
2en solución básica. Esto oxida al aldehído al acido carboxílicocorrespondiente, ROOOH, que finaliza en una solución como sal de amonio soluble. El Ion plata en el complejo deplata amoniacal se reduce a plata metálica, que se observa como espejo de plata en el tubo de ensayo. La reacciónes:

R-C-HO+ Ag(NH3)2+R-C-O:NH4O+ Ag0AldehídoComplejo de plata amoniacal Sal de amonio del ácido carboxílico Espejo de plata
R-C-R´O+ Ag(NH3)2+Cetona Noreacciona NH3 NH3ac.ac.O+ Ag(NH3)2+hidroxicetona NH3

R-C-CHR 
OH
α
O
+ AgR-C-CR 
O
 plata
Al mezclar nitrato de plata acuoso con amoniaco acuoso se obtiene una solución conocida como reactivo de Tollens.El reactivo contiene el ion diamino-plata, Ag (NH
3
)
2
aunque es te ion es un agente oxidante muy débil oxidara a losaldehídos o iones carboxilatos. Al hacerlo la plata se reduce delestado de oxidación +1 (del Ag (NH
3
)
2
) a platametálica. Si la velocidad de la reacción es lenta y las paredes del recipiente están limpias como la plata metálica se deposita sobre las paredes del tubo de ensayo en forma de un espejo; en caso contrario se deposita como un precipitado gris o negro. El reactivo de Tollens produce un resultado negativo con todas las cetonas excepto lasαhidroxicetonas
2
.
Prueba de Fehling 
Otra prueba común para los aldehídos es la Fehling,
 
en la que reacciona una solución básica del complejo tartratocúprico con el aldehído, el cual se oxida nuevamente al acido carboxílico correspondiente, mientras que le cobre (II)se reduce a cobre (I), el cual se precipita como oxido cuproso rojo, Cu
2
O. La reacción es:
R-C-H
O
Aldehído
+ Cu
+2::O-C-CH-CH-C-O
00
OHOH
:OH
R-C-O: + Cu
2
O
O
Complejo de tártrato cúpricosal del ácidocarboxílicoóxido cuproso(Precipitado rojo
)
Una prueba sensible para los aldehídos es la
 prueba de Schiff,
 
en la que la fuchsina decolora (tinte magenta)adquiere un tono magenta al tratarlo como un aldehído, pero no con una cetona
3
.
Solución de Benedict 
Para detectar la presencia del grupoaldehído. Los monosacáridos también reducen al reactivo Tollens y, y reducen elreactivo de Benedict. El reactivo de Benedict se prepara disolviendo sulfato de cobre, citrato de sodio y carbonato desodio, en agua. En la solución, el cobre se encuentra en forma del Ion complejo citrato cúprico. Un monosacáridoreducirá el Ion cúprico a Ion cuproso, el cual precipita como un oxido de color rojo ladrillo.Desafortunadamente, lasolución de Benedict produce una oxidación mas profunda de la molécula de azúcar y no puede usarse para oxidar simplemente el grupo aldehído terminal. La solución de Benedict se puede usar como reactivo cualitativo ycuantitativo de un azúcar, este reactivo también da prueba positiva con
y
α 
- hidroxi – aldehído,
α 
- hidroxicetonas y
α 
- cetoaldehídos

La acetona es unasustancia polar, por eso son miscibles en el agua.
Porque se sabe? cuando la unión entre los átomos sus electrones NO son compartidos, sino que uno de ellos atrapa el (o los) electrones, los toma, entonces el enlace es iónico; los unen las fuerzas eléctricas. Es decir todos los compuestos ionicos son solubles en agua.
la butanona que no posee ningún hidrógeno unido a un átomo...