quimica

Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria De Ingeniería Y Ciencias Sociales Y Administrativas

LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA


Practica 7: PREPARACION DESOLUCIONES


PROFESOR:
ALUMNO:


SECUENCIA: 1IV24 NUM. DE BOLETA:

CICLO ESCOLAR: AGOSTO- DICIEMBRE 2013

14 de noviembre del 2013







Objetivos
1. Preparar disoluciones ácidas ybásicas de concentración específica, a partir de reactivos de alta pureza.
2. Determinar la concentración exacta de las disoluciones preparadas por medio de una técnica volumétrica (valoraciónácido-base o titulación)
Material y equipo
2 vasos de precipitados de 100 mL
2 matraces aforados de 100 mL
2 matraces Erlenmeyer
1 bureta de 25 mL
1 pipeta
1 balanza electrónica
1 varilla de vidrio(agitador)
1 vidrio de reloj y espátula
1 soporte universal
1 pinza para bureta
Reactivos
HCl de 36% y densidad = 1,19 g/mL
NaOH de 97% de pureza
Indicador defenolftaleína
Indicador de naranja de metilo
Agua destilada
Fundamentos teóricos
Una disolución es un sistema de dispersión homogéneo que presenta una sola fase a ciertatemperatura, constituido por soluto (parte activa) y disolvente (en mayor proporción por lo general) y cuya composición puede ser variable.
Ejemplos de sistemas de dispersión homogéneos son las mezclasde sólidos en líquidos, como los sueros, los productos de limpieza y algunas bebidas, entre otros.
Con base en la cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de disolvente, lasdisoluciones pueden clasificarse de manera empírica como diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.






Desde un punto de vista técnico, las disoluciones valoradas se clasifican como: porcentuales(%), Molares (M), normales(N) y mólales (m).





Para preparar una disolución de concentración específica, lo primero es calcular la cantidad necesaria de soluto que debe disolverse en el...