Quimica

Anhídrido.- Combinación de un no metal y el oxígeno.
Nomenclatura tradicional
3 números de oxidación 4 números de oxidación Hipo____
___oso Numero de oxidación

Menor
2 números de oxidación___oso
1 número de oxidación ___ico Mayor
Per___
____ico

Demócrito.- Materia formada de moléculas idénticas e indivisibles, concepto de átomo.
Dalton.- Los átomos de los elementos soniguales entre sí, pero diferentes a los otros.
Thompson.- Carga positiva en la esfera (panque) y en ella electrones negativos (pasas).
Rutherford.- El núcleo contiene el mayor peso del átomo.Núcleo, orbitas y concepto de átomo neutro.
Bohr.- 1913 propone que hay orbitas alrededor de un núcleo y están cuantizadas por los electrones.
Sommerfield.- Números cuánticos en 1916. Órbitas elípticasy subniveles.
Cuántico.- El átomo es una nube electrónica. Permite tener una probabilidad de la posición de os electrones, gracias a los números cuánticos.

REEMPE.- Región Espacio Energético deMayor Probabilidad Electrónica.
1 atm = 760 mmHg = 760 torr
K = C + 273 C = K – 273
Ley de Boyle: Ley inversa
Temperatura: constante
P1V1 = P2V2

Ley de Charles:
Presión: ConstanteV1/T1 = V2/T2
Ley de Gay-Lussac:
Volumen: Constante
P1/T1 = P2/T2
Ley combinada de los gases:
P1 (V1/T1) = P2 (V2/T2)

N = Numero de órbitas
L = N - 1
S, P, D = 0,1, 2…. L

1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.
Metal + oxìgeno -----7 òxido + H2O ------7 Hidròxido.
Disolución ------7 solvente (H2O) + soluto
Diluida.- H2O+ poco soluto Concentrada.- H2O + mucho soluto
29 Cobre = +1, +2 (Cu) Cupru…. 79 Oro = +1, +3 (Au) Aurus…..
6 Carbono = +4, +2 (C) 1Hidrogeno = 1(H)
3 Litio = 1 (Li) 11 Sodio = 1 (Na)
19 Potasio =1 (K) 37 Rubidio = 1 (Rb)
55 Cesio = 1 (Cs)...