quimica

Procesos industriales: fabricación de ácido nítrico
Hemos visto que el ácido nítrico interviene en numerosas reacciones químicas. Lo hemos utilizado en múltiples ejercicios de ácido base por suspropiedades, obviamente, ácidas, y también lo hemos usado en numerosos ejercicios de reacciones redox por las propiedades oxidantes del ión nitrato. De hecho, se trata de un producto muy utilizado tantoa nivel industrial como a nivel de análisis de laboratorio. Ahora bien, ¿cómo se produce? ¿Qué reacciones químicas están implicadas en su obtención y en qué condiciones? Principalmente hallamos dosprocesos industriales en función de la pureza requerida:
Para obtener el ácido nítrico puro (concentración del 100%), se usa la reacción entre el nitrato sódico y el ácido sulfúrico concentrado encaliente. Es decir:
NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3
Aunque se trata de una reacción reversible (vemos que es un equilibrio químico) el ácido nítrico producido se halla en forma gaseosa, por lo que, aldesprenderse, el equilibrio se va desplazando a la derecha por el principio de Le Chatelier. Estos vapores desprendidos de ácido nítrico son posteriormente condensados, por lo que tenemos un ácidonítrico líquido y totalmente puro.
A pesar de que una cantidad apreciable de ácido nítrico es sintetizado a una concentración cercana al 100%, es más habitual sintetizarlo en concentraciones inferiores,generalmente entre el 50 y el 70%. En un laboratorio químico, es frecuente que se utilice un ácido nítrico al 65% para aplicaciones como, por ejemplo,  la determinación de metales en aguas por ICP(plasma de acoplamiento inducido). Para esta otra síntesis se usa el método siguiente:

Fabricación industrial por el método de Ostwald.
Éste es el proceso industrial de síntesis de ácido nítrico máscomún, y consiste en la oxidación catalítica del amoníaco a monóxido de nitrógeno (se usa como catalizador platino con un pequeño porcentaje de paladio o rodio), con una posterior oxidación del mismo...