quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE JUJUY
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS
INGENIERIA AGRONOMICA
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
Nombre y apellido: Mara Magdalena Cruz Comisión: 2

Ejercicios de aplicación

Definir:
a) Soluto, solvente b) concentración de solución c) soluciones verdaderas d)solución saturada e)solución diluida f) solución sobresaturada g) soluciones moleculares h) soluciones electrolíticas i) disoluciones atómicas j) dispersiones kl) fase dispersa l) fase dispersarte m) micelas n) dispersión macroscópica o grosera, verdadera o molecular, fina ñ)coloides: liófilos, liófilos, reversible, irreversible, hidrófilos, hidrófobos, inorgánicos, y orgánicosde los suelos o) efecto Tyndall p) fenómeno de adsorción y floculación q) diálisis r) Geles s) emulsión t) suspensión u) suspensión coloidal o dispersión coloidal v) solvatación w) hidratación
1. ¿Cómo se expresan las soluciones porcentuales?
2. ¿Cómo se expresan las concentraciones de las soluciones desde el punto de vista qco?
3. Defina y exprese que es el equivalente qco dela solución
4. ¿Qué son los mil equivalentes?
5. ¿Cómo define a las propiedades coligativas?
6. Explique que es la presión de vapor de las soluciones
7. Explique puntos ebullición y congelación de las soluciones
8. Explique que es osmosis y presión osmótica
9. Según la conductividad eléctrica de las soluciones acuosas ¿Cómo se clasifica?
10. Explique las propiedades coligativas ensoluciones electrolíticas
11. Explique las propiedades de los sistemas coloidales

Desarrollo
a) SOLUTO: 
Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor.
Es la fase de menor proporción.
SOLVENTE:
Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. 
Es la fase de mayor proporción.
b) La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en unacantidad de solución (o disolvente)
c) Soluciones Verdaderas
Son sistemas homogéneos formados por 2 o más componentes, donde la cantidad del o los componentes dispersos puede variar entre ciertos límites en forma continua.
d) La fase dispersa toma el nombre de soluto y sus partículas no pueden observarse a simple vista, al microscopio ni al ultramicroscopio
e) La fase dispersarte se llamadisolvente o solvente.
f) Las dispersiones coloidales son transparentes como las soluciones verdaderas, pero a diferencia de ellas no son ópticamente vacías. Si se hace incidir un rayo de luz sobre una dispersión coloidal, éste es reflejado y refractado por las partículas coloidales, lo que permite observar la trayectoria del haz de luz. Este fenómeno se denomina efecto Tyndall.
g) solución saturadaes aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada.
h) Soluciones diluidas: aquellas que poseen menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas
i) Solución sobresaturada, es aquella que posee más soluto del que el que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas; en este caso se obtiene este tipode soluciones al calentar una solución saturada y añadir más soluto, el calor aumenta la solubilidad evitando que el soluto extra añadido precipite
j)  soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando IONES
k) Dispersión   descomposición de una radiación compleja en diferentes radiaciones simples: la dispersión de la luz es laseparación de los diversos colores espectrales de un rayo luminoso por medio de un prisma o un dispositivo adecuado.
l) Micelas Partículas coloidales dispersas en una solución.
m) -Dispersión macroscópica o grosera: sistema heterogéneo al ojo humano. Las
n) partículas dispersas se ven a simple vista. Ejemplo: Arena, Agua.
o) -Dispersión fina: sistema homogéneo al ojo humano y heterogéneo al...