quimica

TEMARIO
1. Átomo y enlace químico 1.1. Átomos y partículas
1.2. Tipos de enlace
1.2.1 Iónico
1.2.2 Covalente
1.2.3 Puente de hidrogeno
1.2.4 Hidrofóbico
1.2.5 Fza de Van-Der-Waals
2. Tabla periódica de los elementos químicos 2.1Tabla periódica de los elementos
2.1.1 Grupos
2.1.2 Periodos
2.1.3 Bloques
2.2 Elementos químicos en la agricultura
2.2.1 Macro elementos
2.2.2 Micro elementos
2.2.3 Métodos de análisis para fertilización

3. Nomenclatura química
3.1 Funciones químicas inorgánicas
3.2. Compuestos binarios
3.2.1 Hidruros
3.2.2 Óxidos
3.2.3 Peróxidos
3.2.4 Sales binarias
3.3 Compuestos ternarios
3.3.1Hidróxidos
3.3.2 Oxácidos
3.3.3 Aniones oxigenados
3.3.4 Sales
3.4 Funciones compuestas
3.4.1 Sales acidas
3.4.2 Sales básicas
3.4.3 Sales dobles
3.4.4 Sales hidratadas
3.5 Aplicaciones de las funciones químicas en agronomía
4. Soluciones 4.1 Soluciones empíricas
4.1.1 Diluidas4.1.2 Concentradas
4.1.3 Saturadas
4.1.4 Sobresaturadas
4.2 Soluciones valoradas
4.2.1 Molares
4.2.3 Porcentuales
4.3 Soluciones en ppm
4.3.1 Soluciones en ppb
4.4 Aplicación de las soluciones en la agricultura
5. Ácidos y bases 5.1 Ácidos y bases
5.1.1 Clasificación de los ácidos y bases
5.2 Neutralización
5.3Titulación o valoración
5.4 Soluciones amortiguadoras
6. Química orgánica6.1 Funciones orgánicas
6.1.1 Alcohol
6.1.2 Sulfhídrico
6.1.3 Aldehído
6.1.4 Cetona
6.1.5 Éter
6.1.6 Ester
6.1.7 Aminas
6.1.8 Carboxilo
7. Biomoléculas 7.1 Carbohidratos
7.2 Proteínas
7.3 Lípidos
7.4 Ácidos nucleícos
Conceptos
Composición
Clasificación
Importancia biológicaFacultad de agrobiologia






Alumno:
Cristian Jesús Maulión torres.
Materia:
Química.
Sección:
06 segundo semestre.
Maestro:
José Jurhiataerani Valencia Heredia.
ÁTOMO Y ENLACE QUÍMICO
Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
La parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una cargapositiva en la que se concentra casi toda su masa mientras que en la corteza, alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, que son unas partículas cargadas negativamente.
En Química, un enlace iónico o electro Valente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (bajaenergía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple.
TIPOS DE ENLACE
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, comouna molécula o una estructura cristalina.

Enlace Covalente: las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.

A su vez el enlace covalente se divide en:
EnlaceCovalente Polar: se le denomina a así a los enlaces en donde existe una diferencia de electronegatividad entre los átomos. Ejemplo: HF, HCl, CO, etc.
Enlace Covalente No Polar: se le denomina a así a los enlaces en el cual los átomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad nula. H2, O2. CH4,
Enlace Covalente Coordinado: Se denomina enlace covalente coordinado o...