Quimica

5.2 Calcule teóricamente el peso de los productos de cobre formados en todas las reacciones
R/ Comenzamos con el peso de cobre, en nuestro caso fue de 1.5103 g
* Al colocar Cu en disoluciónde HNO3

Cu + 4 HNO3 Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

1.5103 g Cu 1 mol de Cu64 g Cu1 mol de Cu(NO3)21 mol de Cu188 g de Cu(NO3)21 mol de Cu(NO3)2=4.4365 g Cu(NO3)2Cu: 64 x 1 = 64
N: 14 x 2 = 28
O: 16 x 6 = 96
= 188 g/mol

* Al introducir la disolución anterior en baño de agua fría y agregar NaOH

* Cu (NO3)2 + 2 NaOHCu (OH)2 + 2NaNO3

4.4365 g Cu(NO3)21 mol de Cu(NO3)2188 g Cu(NO3)21 mol de Cu(NO3)21 mol de Cu(OH)298 g de Cu(OH)21 mol de Cu(OH)2=2.3126 g Cu(OH)2

Cu: 64 x 1 = 64O: 16 x 2 = 32
H: 1 x 2 = 2
= 98 g/mol
Cu: 64 x 1 = 64
N: 14 x 2 = 28
O: 16 x 6 = 96
= 188 g/mol



* Al calentar la disolución anterior
Cu(OH)2 + O2 CuO + H2O

2.3126 g Cu(OH)21 mol de Cu(OH)298 g Cu(OH)21 mol de CuO1 mol de Cu(OH)280 g de CuO1 mol de CuO=1.8878 g CuO

Cu: 64 x 1 = 64
O: 16x 2 = 32
H: 1 x 2 = 2
= 98 g/mol
Cu: 64 x 1 = 64
O: 16 x 1= 16
= 80 g/mol

* Decantada la disolución y agregado el H2SO4
CuO + H2SO4CuSO4 + H2O

1.8878 g CuO1 mol de CuO80 g CuO1 mol de CuSO41 mol de CuO160 g de CuSO41 mol deCuSO4=3.7756 g CuSO4

Cu: 64 x 1 = 64
O: 16 x 1= 16
= 80g/mol

Cu: 64 x 1 = 64
S: 32 x 1 = 32
O: 16 x 4 = 64
= 160 g/mol

* Al agregar Zn a la disolución anterior
CuSO4 + Zn Cu + ZnSO43.7756 g CuSO41 mol de CuSO4160 gCuSO41 mol de Cu1 mol de CuSO464 g de Cu1 mol de Cu=1.5103g Cu

Cu: 64 x 1 = 64
S: 32 x 1 = 32
O: 16 x 4 = 64
= 160 g/mol