Quimica .-.

Dalton
1803 La idea de Demócrito cayó en el olvido al no poder demostrarse, y no fue sino hasta el siglo XIX cuando el químico ingles John Dalton la explicación propuesta por el filosofo griego para poder demostrar las relaciones de la masa que guardan entre si todas las sustancias, por medio de sus experimentos realizados de su teoría atómica proporcionaron una base de trabajo, razón por lacual se le considera el padre de la teoría atómica moderna. A continuación de se enuncian dichos postulados:
1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas separadas, indivisibles e indestructibles, llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades físicas y químicas, pero son diferentes de los átomos de otro elemento. Por ejemplo, losátomos de magnesio (Mg) son idénticos entre si, por lo que tienen las mismas propiedades: pero si se compara con los átomos del cobre (Cu), por mencionar algún elemento, poseen diferentes propiedades.
3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos diferente. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) se obtiene de la unión de un átomo de sodio (Na) con uno de cloro(Cl), mientras que el acido sulfúrico (H2SO4) resulta de la unión de dos átomos de hidrogeno, uno de azufre (S) y cuatro de oxigeno (O).
4. Cuando los átomos de dos mismos elementos se combinan para formar una serie de compuestos, lo hacen en una relación sencilla de números enteros. Por ejemplo, en el agua (H2O) y en el agua oxigenada (H2O2), la relación es de 2 a 1 y de 2 a 2, respectivamente.Dalton propuso su modelo atómico de acuerdo con los postuados anteriores, considerando al atomo como una esfera solida, pequeña, indivisible de peso fijo. Sin embargo, los experimentos para demostrar la naturaleza eléctrica se la materia refutaron este modelo e hicieron pensar que el átomo era divisible.
John Dalton consideraba al átomo como una esfera compacta e indivisible.
Las leyespotenciales rigen las relaciones establecidas ente los pesos de los elementos que forman un compuesto, así como entre aquellos de las sustancias que participan en una reacción química.
Goldstein
En la década de 1870 Goldstein había realizado sus propias investigaciones de los tubos de descarga, y nombró a las emisiones de luz estudiados por otros kathodenstrahlen, o los rayos catódicos. En 1886,descubrió que los tubos de descarga de cátodo perforado también emiten una luz al final del cátodo. Goldstein llegó a la conclusión que, además de los rayos catódicos ya conocida, posteriormente reconocido como electrones que se mueven desde el cátodo con carga negativa hacia el ánodo cargado positivamente, hay otro rayo que viaja en la dirección opuesta.
Debido a que estos últimos rayos pasan a travésde los agujeros, o canales, en el cátodo, Goldstein llamó kanalstrahlen, o los rayos del canal. Están compuestos de iones positivos, cuya identidad depende de la de gas residual en el interior del tubo. Fue otro de los estudiantes de Helmholtz, Wilhelm Wien, que más tarde llevó a cabo extensos estudios de los rayos del canal, y en el tiempo esta obra se convertiría en parte de la base de laespectrometría de masas.
El rayo de ánodo con la menor relación E / m proviene del gas hidrógeno, y está hecho de iones H +. En otras palabras, este rayo es de protones. Trabajo de Goldstein con los rayos de ánodo de H + fue aparentemente la primera observación de que el protón, aunque estrictamente hablando se podría argumentar que era Wien, que mide la relación E / m del protón y tiene el mérito desu descubrimiento.

Becquerel

En el año 1896 descubrió accidentalmente una nueva propiedad de la materia que posteriormente se denominó radioactividad, este fenómeno se produjo durante su investigación sobre la fluorescencia. Al colocar sales de uranio sobre una placa fotográfica en una zona oscura, comprobó que dicha placa se ennegrecía. Las sales de uranio emitían una radiación capaz de...