quimica

INTRODUCCION

La mayoría de los cambios físicos y químicos ocurren en condiciones de presión atmosférica constante (1 atm). Para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante se utiliza una propiedad llamada Entalpía ( H ) que se define como:
H = E + PV
Donde: H: Entalpía E: Energía Interna P: Presión V: Volumen
La entalpía es unapropiedad extensiva, su magnitud depende de la cantidad de materia presente. En cualquier cambio, físico o químico, es imposible determinar la entalpía de una sustancia en forma absoluta, lo que se determina es el cambio de entalpía ΔH.
El cambio de entalpía que acompaña a una reacción química se denomina entalpía de reacción o simplemente calor de reacción, está dado por la diferencia entre laentalpía de los productos y la entalpía de los reactivos y representa el calor absorbido o liberado durante una reacción:
ΔH = H (productos) - H (reactivos)
Para un proceso endotérmico, ΔH es positivo ( ΔH > 0 ). Para un proceso exotérmico, ΔH es negativo ( ΔH < 0 ).

La calorimetría se ocupa de medir los cambios de calor que acompañan a los procesos físicos y químicos. Estos cambios de calor semiden en el laboratorio con un aparato llamado calorímetro.
La calorimetría se basa en dos conceptos importantes: el calor específico y la capacidad calorífica.
El calor específico ( c) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar 1 oC (ó 1 K) la temperatura de 1 gramo de la sustancia. Tiene las unidades de J / g oC o J / g K.
La capacidad calorífica (C) de unasustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar 1 oC ( ó 1 K) la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. Tiene las unidades de J / oC o J / K.
El calor específico es una propiedad intensiva, mientras que la capacidad calorífica es una propiedad extensiva. La relación entre el calor específico y la capacidad calorífica está dada por:
C = m . c
Donde m es la masa de lasustancia en gramos.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos.
En un caso ideal de transferencia de calor se puede hacer una simplificación: que únicamente se consideren como sustancias intervinientes a las sustancias calientes y frías entre las que se produce la transferencia de calor y no los recipientes, que seconsiderarían recipientes adiabáticos ideales, cuyas paredes con el exterior serían perfectos aislantes térmicos (calorímetro);



OBJETIVOS
Determinar el cambio de entalpía de fusión para el agua.



MATERIAL Y EQUIPO

MATERIAL
EQUIPO
REACTIVOS
1 frasco Dewar

Hielo
1 soporte universal


1 aro de metal


1 Termometro de precision de 0 a 100 °C


1 probeta de 100 ml1 agitador de vidrio


1 agitador magnético


1 probeta graduada de 10 ml





PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

CONSTANTE DEL CALORIMETRO
1. Fijar el termómetro en el tapón horadado del frasco Dewar.
2. Medir 100 mL de agua destilada en una probeta y colocarlos en el frasco Dewar. tapar el frasco y medir la temperatura del agua hasta que esta permanezca constante
(Aproximadamente 4min).
3. Calentar agua destilada a una temperatura de 50°C -+ 5°C, esperar hasta que la
temperatura permanezca constante al menos durante dos minutos. Medir 100 mL de esta
agua con una probeta, agregarla al frasco Dewar y taparlo.
4. Medir la temperatura del sistema cada 30 segundos hasta que permanezca constante
(aprox 4min).









DIAGRAMA DE FLUJO
Constante del calorímetroCALOR DE FUSION
1. Medir 100 mL de agua destilada en una probeta a una temperatura de alrededor de 50
°C +- 5°C y colocarlos en el frasco Dewar y tapar. Medir la temperatura hasta que se
alcance el equilibrio térmico (aproximadamente 4 min).
2. Pesar en un vidrio de reloj un trozo de hielo de...