quimica

 a) Configuraciones Electrónicas Como se planteó en el capítulo anterior, los científicos en su afán de explicar el comportamiento de la materia, han postulado diversas teorías y modelos atómicos. En la mecánica cuántica, la distribución electrónica de un átomo multielectrónico se explica mediante una combinación de cuatro números cuánticos, que indican el nivel, el subnivel, la forma orbitaly el giro del electrón. Número cuántico principal, n: corresponde a los diferentes niveles de energía permitidos o niveles cuánticos, introducidos por Bohr. Los valores que toma n, en orden creciente de energía, son 1, 2, 3, 4,..etc. En algunos casos también se denotan como capas K, L, M, N, etc. Valor de n 1 2 3 4 … Nivel o capa K L M N … Número cuántico secundario ó azimutal, l. Designa elnúmero de subniveles ó subcapas en que se divide un nivel e indica la forma de los orbitales en cada uno de ellos. El número de subniveles en un nivel es igual al número del nivel, así para n = 1, un subnivel, para n = 2, dos subniveles, para n = 3, tres subniveles, etc. Los valores que toma “l” dependen del valor de n. Estos valores vienen dados por la serie: l = 0,1,2,3,… (n-1) Los valores de l engeneral, se designan por las letras: s, p, d, f, g,… Valor de l 0 1 2 3 4 5 … Tipo de subnivel ú orbital s p d f g h … Por ejemplo, para n = 3, hay 3 subniveles: 3s, 3p, y 3d; para n = 4, hay 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f. Número cuántico magnético, ml: Describe la orientación del orbital en el espacio. El número cuántico ml toma valores desde –l, pasando por 0 hasta +l.
 24. 24 El número deorbitales en un subnivel viene dado por la fórmula 2 l +1 y en cada orbital solo puede haber un máximo de 2 electrones, de modo que el número de electrones en cada uno de los niveles o capas corresponde a 2 (2 l + 1) como se muestra a Continuación, para el nivel n = 4. Subniveles Nºorbitales Nº de electrones 4s 1 2 4p 3 6 4d 5 10 4g 7 14 Los orbitales atómicos son espacios tridimensionales dondeexiste la mayor probabilidad de encontrar los electrones del átomo. Cada orbital tiene una forma definida, a continuación se presenta la forma de los orbitales s y p. Los orbitales s (l=0) tienen forma esférica. La extensión de este orbital depende del valor del número cuántico principal, así un orbital 3s tiene la misma forma pero es mayor que un orbital 2s. Los orbitales p (l=1) están formados pordos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de cada uno de los ejes del plano. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. Hay tres orbitales p (ml = -1, ml = 0 y ml = +1) de idéntica forma, que difieren sólo en su orientación a lo largo de los ejes x, y o z.
 25. 25 Los orbitales d y f son más complejos. Número cuántico de espín, ms : Determina el giro del electrónsobre su propio eje. ms tiene dos valores permitidos: + ½ (en el sentido de las agujas del reloj) ó – ½ (en el sentido contrario a las agujas del reloj). Para un electrón desapareado ambos valores son permitidos, pero cuando están apareados (2 electrones en un orbital), estarán girando en direcciones opuestos (uno con + ½ y el otro con - ½ ). Construcción de configuraciones electrónicas Una vezdescritos los cuatro números cuánticos, podemos utilizarlos para construir la estructura electrónica de cualquier átomo. Iniciaremos con el átomo de hidrógeno, por ser el más sencillo. El electrón de un átomo de hidrógeno en el estado fundamental se describe mediante el siguiente juego de números cuánticos: n = 1, l =0 y ml =0; en tanto que ms puede tomar cualquiera de los dos estados de spin; o sea+ ½ ó - ½. Así podríamos decir que el electrón del átomo de hidrogeno en el estado fundamental está en el orbital 1s y se representa mediante la notación (1s1): N o de electrones Nivel de Energia 1 1s Tipo de orbital En general, se puede decir que la configuración electrónica de un átomo consiste en la distribución más probable y estable de sus electrones entre los diferentes orbitales en las...