quimica

Química. Grado en Ingeniería Mecánica 
Ejercicios. Bloque I
Curso 2013‐14 
 

BLOQUE TEMATICO I.  
LA CIENCIA QUIMICA EN INGENIERA MECANICA 
 
TEMA 1. Átomos y Elementos Químicos 
 
1.  Las  configuraciones  electrónicas  del  estado  fundamental  que  se  muestran  a  continuación  son 
incorrectas.  Explicar  que  errores  se  han  cometido  en  cada  una  de  ellas  y  escriba  las configuraciones 
electrónicas correctas: 
a) 1s22s22p43s23p3 
b) 1s22s32p5 
c) 1s22s22p62s13p3 
 
 
2.  Escribir  las  configuraciones  electrónicas  de  los  siguientes  elementos  en  su  estado  fundamental:  boro, 
vanadio, níquel, arsénico, yodo y oro. 
 
 
3. ¿Cuál de las siguientes especies tiene más electrones no apareados (desapareados)? S+, S o S‐. Hacer la configuración electrónica en estado fundamental para cada una de ellas y responder en función de dichas 
configuraciones. 
 
 
4.  A  continuación  se  muestran  las  configuraciones  electrónicas  de  algunos  átomos  en  estado  excitado. 
Identifique cada uno de esos átomos y escriba la configuración electrónica en estado fundamental: 
a) 1s22s22p64s1 
b) 1s22s22p23d1 
c) [Ar]4s13d104p4 
 
 5. Completar el siguiente cuadro. 
Símbolo 

Z 

A 

p 

e‐ 

N 

Configuración Electrónica 

C 

6 

 

 

 

6 

 

Fe 

 

56 

26 

 

 

 

S 

 

32 

 

 

16 

 

K+ 

 

 

 

 

20 

1s22s22p63s23p6 

O‐2 

 

 

 

10 

8 

 

Mn 

25 

55 

 

 

 

 

Ag 

 

108 

 

 

 [Kr] 5s2 4d9 

Rb+ 

 

85 

37 

 

 

 

Zn 

 

 

30 

 

35 

 

 
 
 
 

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Química. Grado en Ingeniería Mecánica 
Ejercicios. Bloque I
Curso 2013‐14 
 
 
6. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos y en cada caso describe cuales son los 
electrones de interés en química. a) Radio (Z = 88), b) 74W, c) 94Pu, d) 52Te2‐, e) 78Pt2+. 
 
 7. Localizar en el sistema periódico (grupo y periodo) a los elementos que corresponden a cada una de las 
siguientes características: 
Su configuración electrónica es 1s22s22p63s23p3. 
 
La configuración electrónica de su ión +2 es [Kr] 5s24d3. 
Elemento del grupo 2 con el radio atómico más pequeño. 
 
 
8. Responder a cada una de las siguientes preguntas: 
a) De los elementos azufre, selenio y cloro, ¿cuál tienen mayor radio atómico?. 
b)  ¿Y cuál mayor electronegatividad?. 
c)  Entre  el  nitrógeno,  fósforo  y  arsénico,  ¿cuál  tendrá  mayor  radio  atómico?,  ¿Y  mayor 
electronegatividad?. 
 
 
9.  Algunos  elementos  como  los  de  los  grupos  16  y  17  tienen  tendencia  a  ganar  electrones  para  alcanzar 
configuración  electrónica  de  gas  noble,  dado  que esta  configuración  aporta  un  plus  de  estabilidad 
energética a los elementos y sus iones. Por el contrario otros como los de los grupos 1 y 2 tienen tendencia 
a perderlos, alcanzando así la configuración electrónica del gas noble del periodo anterior. A partir de esta 
información deducir las siguientes cuestiones: 
a) Los electrones que ganarán o perderán el potasio y el cloro para alcanzar configuración electrónica de 
gas noble y la carga eléctrica neta que tendrá la especie resultante (anión si fuese negativa o catión si fuese 
positiva). 
b)  ¿Cuál de las dos especies resultantes tendrá mayor radio? Explica el porqué de tu respuesta. 
 
 
10. ¿Cuál de los siguientes átomos tendrá un tamaño muy parecido al del átomo de sodio: bromo, calcio, 
potasio o aluminio?. 
 
 11. Las especies que se dan a continuación son isoelectrónicas, es decir, en su estado fundamental tienen la 
misma configuración electrónica: Y+3, Br‐, Sr+2 y Se‐2. Ordenarlas en sentido creciente de su radio. 
 
 
12.  Como  ya  se  ha  visto,  la  electronegatividad  describe  la  capacidad  de  un  átomo  para  competir  por  los 
electrones  con  otros  átomos  a  los  que ...