quimica

Tarea #1
Materia y Particulas Elementales
Fecha: 2 de Abril del 2012
Integrantes:
Karolina Quiroz Ced. 8-879-1308
Ruben Yee Ced. 8-879-741
1. Definiciones:
-Materia: es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa, cualquier cosa que se puede
ver y tocar.
-Numero Atómico: es el numero de protones en el núcleo del átomo de un elemento
-Numero masico (peso atómico): es el numerototal de protones y neutrones presentes en el núcleo
de un átomo de un elemento
-Moléculas: es un agregado de por lo menos dos átomos en una colocación definitiva que se
mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces químicos)
-Mol: es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas
u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g delisótopo carbono-12.
-Masa molar: la masa (en gramos o kilogramos) de un mol de unidades (como átomos o moléculas)
de una sustancia.
2. Identifique las diferentes formas de energía y sus principales propiedades
-Energía térmica: Es la fuerza liberada en forma de calor, puede ser obtenida directamente del sol
por reacciones exotérmicas.
-Energía eléctrica: Es la provocada por el movimiento de cargaseléctricas dentro de materiales
conductores, produce efectos luminosos, térmicos y magnéticos y es el más utilizado en la vida
cotidiana.
-Energía radiante: Es la que producida por ondas electromagnéticas y su principal característica es
que viaja en el vacio sin la necesidad de ningún soporte material y es transmitida por unidades
llamadas fotones.
-Energía química: Es la producidamediante reacciones químicas.
-Energía nuclear: Es la liberada espontanea o artificialmente en reacciones nucleares, La principal
característica de este tipo de energía es la alta calidad de la energía que puede producirse por
unidad de masa de material utilizado en comparación con cualquier otro tipo de energía.
3.Explique que son las Unidades básicas de medición del SI. Indique cuales son las másutilizadas
Es el Sistema Internacional de Unidades, este sistema contiene siete unidades SI fundamentales y
las demás unidades de medición pueden derivar de estas. Como las unidades métricas, las
unidades SI cambian en forma decimal por medio de una serie de prefijos. Las unidades mas
utilizadas son:
-metro (m) para longitud
-kilogramo (kg) para masa
-segundo (s) para tiempo
-ampere (A) paracorriente eléctrica
-kelvin (K) para temperatura
-mol (mol) para cantidad de sustancia
-candela (cd) intensidad luminosa
4. Defina y explique en forma breve las principales propuestas de la Teoría Atómica.
-Los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos, todos los átomos de un
mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos deun elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos
-Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento. En cualquier compuesto la
relación del numero de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un numero entero o
una fracción sencilla
-Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos,
nunca supone lacreación o destrucción de los mismos.
5. Desarrolle los siguientes problemas:

-Que es un orbital atómico? En que se diferencia un orbital atómico a una órbita?
Un orbital atómico es una zona de espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar al
electrón. La diferencia es que una órbita es la trayectoria que describe un objeto bajo la influencia de
algún tipo de fuerza y esta trayectoriaes definitiva, sin embargo los electrones no tienen una ruta
definida, ellos se mueven alrededor de un área definida que es el orbital atómico, pero no siguen
una ruta definida como en una órbita.
-Las configuraciones electrónicas del estado fundamental que se muestran aquí son
incorrectas. Explique qué errores se han cometido en cada una y escriba las configuraciones
electrónicas correctas:...