Quimica

PROCEDIMIENTO
A)
Marcamos siete vasos de precipitados limpios con una etiqueta, cada vaso tenía una capacidad de 100mL y cada uno con su respectiva solución. Las soluciones fueron las siguientes:NaCl, CH3-COOH, C12H22O11, HCl, KNO3, , C2H5-OH y CCl4

En cada uno de los siete vasos vertimos 20mL de cada solución correspondiente.



En el vaso de precipitados de 400mL vertimos 300mL deH2O


B)
Revisamos que el circuito no tuviese mal los cables o estuviera dañado.

Conectamos el circuito a la corriente eléctrica.

Nos aseguramos de que el circuito estuviera funcionandocorrectamente tocando ambos electrodos y así el foco prendería.

Colocamos los electrodos del circuito en el agua para limpiarlos y los secamos.

Introducimos los electrodos en cada una de lassiete soluciones y los resultados que obtuvimos fueron los siguientes.













NaCl





Cuando nosotros introdujimos los electrodos en la primer solución dio como resultado queel foco encendiera. Y dedujimos que este resultado se debía a las propiedades que tiene este tipo de enlace, enlace iónico.
Inmediatamente de sacarlos del vaso de precipitado limpiamos con aguaambos electrodos.
CH3-COOH



Cuando nosotros pasamos a la segunda solución el resultado fue que el foco no encendió, este es un tipo de enlace covalente y las propiedades de este impiden laconductividad en el, así que proseguimos y cambiamos de solución después de limpiar los electrodos y así no quedaran residuos en ellos.

C12H22O11




En la siguiente solución nos dimos cuenta que elresultado era similar al anterior así que también se daba el caso de un enlace covalente.
Limpiamos los electrodos y pasamos con la siguiente solución.


HCl



Cuando pasamos a la cuartasolución obtuvimos que gracias a las propiedades de este enlace que es iónico el foco encendiera aunque en esta solución con una intensidad superior a las demás que encendieron.
Limpiamos los...