Quimica

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Práctico 4 Subgrupo científico 1. PRE/U

Tercer período de la tabla periódica

Objetivo: estudiar las propiedades reactivas de tres elementosdel tercer período de la tabla periódica: Na, Mg, Al.

Introducción:

Configuración electrónica de los elementos:

• Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

• Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

• Al: 1s2 2s2 2p63s2 3p1




En las reacciones químicas, solo participan los electrones de valencia. Se les denomina electrones de valencia a los electrones del mayor nivel de energía de los orbitales de unátomo. En una reacción química, el elemento buscará una mayor estabilidad, y para que un elemento sea estable debe de tener su nivel de valencia completo. La cantidad necesaria de electrones para completarel nivel de valencia es ocho (salvo excepciones como el Hidrógeno). Este modelo explica satisfactoriamente el por qué los gases inertes difícilmente reaccionan (porque ya tienen su nivel de valenciacompleto).



Podemos entonces en base a este modelo suponer cómo reaccionará el Sodio con el agua por ejemplo. Como el Sodio tiene un electrón de valencia, tenderá a perderlo para tener su nivelde valencia completo. Entonces el Sodio tenderá a formar un catión, y la energía de ionización del Sodio será baja (querrá reaccionar).



Materiales y procedimiento:



Quitamos el Sodio conuna pinza, evitando el contacto con él, y luego lo cortamos con una navaja. Una vez cortado, nos colocamos los lentes de protección y situamos el Sodio en un recipiente con agua. Para poder observarque uno de los resultados de esta reacción es el H2(g), se prenderá con un encendedor la sustancia y se verá como libera H2(g).

Con el magnesio y el Aluminio, la reacción química será mucho másleve, así que realizamos el mismo procedimiento pero sin necesidad de los lentes de protección. Esto se debe a lo explicado en la introducción (al tener que perder más electrones reaccionará de manera...
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