quimica

TRANSFORMACIONES FÍSICAS

Transformaciones físicas y químicas
Los cambios que sufren las sustancias se pueden clasificar como físicos o químicos. Durante las transformaciones físicas una sustancia varía en su apariencia física pero no en su composición. La evaporación del agua es un cambio físico. Cuando el agua se evapora, cambia del estado líquido al gaseoso, pero su composición no sealtera; sigue siendo agua. Todos los cambios de estado (por ejemplo, de líquido a gas o de líquido a sólido) son cambios físicos.
En las transformaciones químicas (también llamadas reacciones químicas), una sustancia se transforma en una sustancia químicamente distinta. Por ejemplo, cuando se quema hidrógeno en aire, sufre un cambio químico en el que se convierte en agua.

Descripcióncinético-molecular de los líquidos y de los sólidos.
La teoría cinético-molecular considera a un gas como un conjunto de moléculas con movimiento constante y caótico. La energía cinética promedio de las partículas es mucho mayor que la energía que se asocia con las fuerzas de atracción entre ellas, pasando estas últimas desapercibidas para un gas ideal.
En los líquidos las fuerzas de atracción entre lasmoléculas tienen una energía comparable a la energía cinética de ellas. Las fuerzas de atracción son capaces de mantener a las moléculas a distancias cortas, lo que determina que los líquidos tengan una densidad mayor que los gases, que tengan un volumen definido independientemente de la forma o del tamaño del recipiente y que sean poco compresibles. La atracción intermolecular no es muy fuerte lo quepermite que las partículas se mantengan en movimiento constante en una forma más o menos caótica. Debido a que las moléculas son libres para moverse entre sí los líquidos no tienen forma definida; pueden derramarse o fluir y adoptan la forma del recipiente.
En los sólidos las atracciones entre las partículas son demasiado fuertes en relación con la energía cinética, de tal manera que laspartículas adoptan ciertas posiciones fijas en relación con sus vecinas y con frecuencia tienen un patrón altamente regular que se extiende a través de todo el sólido.
Los sólidos que poseen un orden estructural alto se dice que son cristalinos. Los sólidos no son compresibles debido a que las partículas se encuentran muy cercanas entre sí. Debido a que las partículas no son libres de moverse en formaamplia (movimiento de traslación), los sólidos son rígidos. Las partículas en el interior de un sólido pueden tener movimiento de vibración, es decir pueden oscilar en forma periódica en relación con las posiciones que ocupan.
El factor clave para determinar el estado físico de una sustancia es la relación entre la energía cinética promedio de las partículas y las fuerzas de atracción entre ellascomo hemos visto anteriormente. Las conversiones de un estado a otro (cambios de estado) pueden llevarse a cabo cambiando la energía cinética promedio de las moléculas, lo cual se logra mediante calentamiento o enfriamiento. En la siguiente figura se comparan los tres estados de la materia:

Resumiendo:
Gas 1. Toma el volumen y la forma del recipiente
2. Es compresible3. La difusión se presenta rápidamente
4. Fluye con facilidad

Líquido 1. Toma la forma de la porción del recipiente que ocupa
2. no se expande para llenar el recipiente
3. Es virtualmente incompresible
4. La difusión se lleva a cabo lentamente
5. Fluye fácilmente

Sólido 1. Conserva su propiaforma y volumen
2. Es virtualmente incompresible
3. La difusión se presenta extremadamente lenta
4. No fluye

Presión de vapor
La presión de vapor es una propiedad de los líquidos y los sólidos que se manifiesta en la superficie libre de los mismos y se produce por el pasaje de moléculas de la fase condensada hacia la fase gaseosa en un proceso...