quimica

1. IDENTIFICACIÓN
Asignatura
Química básica
Guía No.
1
Área
Ciencias básicas
Nivel
1 - 2
Código
QBX 12 & QBX 02 & QBX24
Pensum
Todos
Correquisito(s)
MBX 12
Prerrequisito(s)

Créditos
2
TPS
2
TIS
4
TPT
32
TIT
64
TRABAJO INDEPENDIENTE
TRABAJO PRESENCIAL
Trabajo Teórico

Trabajo Práctico

Trabajo Teórico

Trabajo Práctico
X

2. IDENTIFICACIÓN
Esta práctica sedenomina DIFERENCIACIÓN DE METALES – NO METALES Y ENLACE IÓNICO - COVALENTE, se propone con el fin de apoyar el trabajo que pretende promover el logro de la segunda y tercera competencia.
COMPETENCIAS
CONTENIDO TEMÁTICO
INDICADOR DE LOGRO
Analizar la organización microscópica de la materia para comprender su comportamiento macroscópico y estimar algunas de sus propiedades físicas yquímicas.













Describir las características de algunos materiales de interés actual, y relacionarlas con los diferentes tipos de enlace químico presentes en sus estructuras para sugerir sus posibles usos en aplicaciones de tipo industrial.




LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Historia de la tabla periódica
Grupos y períodos
Propiedades periódicas
Tamaño atómicoEnergía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad









Enlace químico
Concepto, tendencia de los elementos hacia la configuración de gas noble y estructuras de Lewis.

Tipos de enlace y su incidencia en la naturaleza de los materiales
Definición de los enlaces covalente (no-polar y polar), iónico y metálico y la diferencia de electronegatividad como uno de loscriterios para clasificarlos.

Enlace iónico como precursor de los materiales cerámicos (propiedades y sus aplicaciones industriales).

Enlace covalente como precursor de los materiales poliméricos (propiedades y sus aplicaciones industriales).

Enlace metálico como precursor de las aleaciones (ferrosas y no ferrosas) y metales en general (propiedades y sus aplicaciones industriales).Reconoce la organización de la tabla periódica en períodos y grupos.

Clasifica los elementos en diferentes grupos tales como: metales, no metales, metaloides, metales alcalinos, halógenos y gases nobles, entre otros.

Explica como varían las propiedades periódicas a través de la tabla periódica


Comprende las causas que llevan a los elementos a establecer enlaces químicos, y diferencia lostipos de uniones y sus características particulares, frente a un material o compuesto específico de estudio.


3. RECURSOS REQUERIDOS
Laboratorio de química Robledo

Materiales y equipos
Gradilla para tubos de ensayo
5 tubos de ensayo, para cada puesto de trabajo
Espátula metálica
Bombillo con plafón (para comprobar la conductividad)
1 Cápsulas de porcelana
Clip o clavo de hierroReactivos
Azufre
Carbón
Magnesio (cinta y polvo)
Zinc
Cloruro de sodio (NaCl)
Azúcar C12H24O11
Solución de ácido clorhídrico (HCl) 1M
Solución de sulfato de cobre (CuSO4) 1M


4. TEORÍA

Los elementos de la tabla periódica se pueden clasificar de varias maneras:
a. Según el grupo y el período en el que se encuentren.
b. Como representativos o transición
c. Como metales - no metaleso metaloides.

Esta forma de clasificación de los elementos obedece a las diferencias tanto físicas como químicas que entre ellos se presentan.

La mayoría de los elementos en la tabla periódica son metales y cabe resaltar por su gran reactividad, los elementos del grupo IA (Metales alcalinos), IIA (Metales alcalinotérreos) y el aluminio del grupo IIIA, los metales poseen brillo, songeneralmente de color gris, son duros, dúctiles y maleables, tienen conductividad eléctrica y térmica. También se conocen los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te) que exhiben propiedades metálicas y no metálicas, una de sus propiedades mas notables es que pueden ser semiconductores eléctricos y térmicos, muy utilizados en la industria electrónica, como rectificadores de diodos, transistores, circuitos...