Quimica

TRABAJO EXPERIMENTAL Nº 1

Volumetría Acido - Base






Alumno: Legaz, Juan Cruz






Profesor: Andreasen, Gustavo








Fecha de entrega: 16/04/14











Resumen:

El trabajo experimental constó de tres partes:

La primer parte del trabajo constó en preparar 100 ml de una solucion de NaOH aproximadamente 0,1 M.
En la segunda parte seestandarizo la solución de NaOH preparada anteriormente con una solución de Biftalato de Potasio cuya concentración es conocida (0,1 M)
La parte final del experimento tuvo como fin la determinación de acidez de un alimento, en este caso se utilizo vinagre de alcohol. Para esta titulación se utilizo como patrón primario la solución de NaOH valorada anteriormente.


Introducción:

La volumetría,titulación o valoración química es un método químico que permite determinar la concentración de soluciones desconocidas a través de mediciones de volúmenes de soluciones de concentración conocida. Para ello se va añadiendo gota a gota la solución de concentración conocida, llamada solución patrón, colocada en una bureta sobre la solución del analito o solución problema (cuya concentración se deseaconocer) hasta que la reacción se complete (el patrón ha reaccionado con todo el analito), en este punto el numero de equivalentes-gramos del patrón añadido es igual al numero de equivalentes-gramos del analito problema (punto de equivalencia) midiéndose entonces el volumen consumido del patrón, y mediante un calculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.El punto de equivalencia de una titulación es un punto teórico que no se puede determinar experimentalmente. Lo único que podemos estimar es su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia (aparición o desaparición de color, cambio de color, o aparición o desaparición de turbidez), a este cambio se lo conoce como punto final de la titulación y para que se produzca,generalmente, es preciso agregar a la solución problema contenida en un erlenmeyer unas gotas de indicador.
Según el tipo de reacción que se produzca entre los solutos de ambas soluciones, la volumetría será, por ejemplo, volumetría acido-base, de oxidación-reducción o de precipitación. Al ser esta una volumetría de acido-base o neutralización lo que se hace es provocar una reacción acido-base,por lo que si la solución problema es una base, el patrón será una solución acida y viceversa. La acidez o basicidad de la solución cambia a medida que se va llegando al punto de equivalencia, alcanzado este punto, la solución no contiene el producto de la neutralización acido-base y no el acido y la base que participaron en la titulación. Frente a la primera gota en exceso de acido o base (segúncual sea el patrón de la titulación) el indicador agregado al comienzo del proceso reacciona con este generando un cambio de color que determina el punto final de la titulación.




Procedimiento Experimental:

Materiales.

Soporte universal
Agarradera para bureta
Bureta de 50 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Pipeta de doble aforo de 10 ml
Pipeta de doble aforo de 20 ml
Vidrio de relojBalanza analítica
Espátula
Matraz aforado de 100 ml
Agua destilada
Biftalato de Potasio 0,1 M
NaOh



Primera parte.

Se debieron preparar 100 ml de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M. Para ello se realizaron los cálculos correspondientes y se pesó en una balanza analítica mediante la utilización de espátula y en un vidrio de reloj 0,4 gramos de NaOH. Estos luego se vertieron en unmatraz de 100 ml y fue llevado a aforo mediante el agregado de agua destilada.

Segunda parte.

Para llevar a cabo la estandarización de la solución de NaOH preparada se tomaron 20 ml de una solución de Biftalato de Potasio 0,1 M con una pipeta de doble aforo. Estos se vertieron en un erlenmeyer de 250 ml y posteriormente se diluyeron con aproximadamente 50 ml de agua destilada, también se...