quimica

GUÍA DE EJERCICIOS N°4
EJERCITA Y REPASA
I. Indica la masa molecular de los siguientes compuestos.
Compuesto
Masa molecular
Calcular
Resultado
Na2SO4

Moléculas en 50 g

Fe3(PO4)2

Gramos de oxígeno

Ca(OH)2

Gramos de hidróxido

C13H21CIN2O2

Moles en 135 g

N2O4

Moles de nitrógeno

Li2ZnO2

Cuántas moléculas hay en 2 g de muestra

Fe2

Gramos de fierro 1,967x1023 moléculas de Fe2


Na= 22,990 ; S= 32,06; P= 30, 973; Fe= 55,845; Ca= 40,078; O= 15, 999; I= 126,904;

1. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2.15 X 1024 átomos de oxígeno de una muestra de azúcar?
2. Si se conoce que en la aspirina existen 5.4189 X 1024 átomos de carbono ¿Cuántos moles están presentes en esta molécula?
3. Una muestra de agua contiene 2.89 mol de moléculas deagua, ¿Cuántas moléculas están presentes en esta cantidad de moles de agua?
4. Se sabe que en una muestra de cafeína existen 3.458 X 1024 átomos de cafeína ¿cuántos moles están presentes en la muestra?
5. El estudio de un antibiótico reveló que contiene 6.78 mol de átomos de hidrógeno y se quiere saber cuántos átomos de hidrógeno están presentes en él. Obtén el dato.
6. Calcula el total deátomos contenidas en 0.005 g de zinc.
7. Calcula el total de moléculas contenidas en 1 X 10-3 g de óxido de plomo IV PbO2.
8. Calcula el total de moléculas contenidas en 0.03 mol de sulfato de cobre II Cu SO4.
9. Convierte 82 g de azufre a mol.
10. Convierte 0.02 mol de sodio a gramos.
11. Calcula el total de partículas presentes en 0.08 mol de ácido clorhídrico HCl.
12. Una muestra de 50 gramosde calcopirita contiene 28 gramos de CuFeS2. ¿Cuál es el porcentaje de cobre en la calcopirita?
13. ¿Cuántos moles de hierro hay en 350 g de fierro?
14. ¿Cuántos gramos de plata constituyen 2.25 mol de plata?
15. ¿Cuántos átomos están presentes en 15 g de magnesio?
16. ¿Cuántas moléculas de agua hay en 37 g de agua?
17. ¿Cuántos gramos de HF ácido fluorhídrico tenemos en 3.247 X 1024moléculas del ácido?.
18. ¿Cuántos moles hay en 200 g de sulfato de aluminio Al2(SO4)3?
19. Calcula la masa de 0.05 mol de calcio.
20. Calcula la masa de 1.5 mol de nitrato de plata AgNO3.

21. El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
22.
23. Unamuestra de 3.87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por combustión genera 5.80 mg de CO2 y 1.58 mg de H2O. ¿Cuál es la composición en porciento de este compuesto (el porcentaje de masa de cada elemento)?. El ácido ascórbico contiene solamente C, H y O.
(R. C=40,82%, H= 4,57%, O= 54,61%)
24. Determina la composición porcentual del hidróxido de calcio Ca (OH)2
25. Determina la composición porcentualdel bicarbonato de socio, NaHCO3
26. Determina la composición porcentual del ácido clorhídrico, H2SO4.
27. Uno de los ingredientes de los jabones es el C9H10O ¿Cuál es su composición
porcentual?
28. El cloroformo CHCl3, es un anestésico muy utilizado durante las guerras mundiales, calcula su composición porcentual.
29. ¿Cuál es la composición porcentual de la cafeína, C8H10N4O2?
30. Calculacomposición porcentual del nylon, C6H11O.
31. Calcule la composición porcentual a partir de la masa molar de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos:
a. SiCL4 b. C2H6 c. CaBr2 d. Na2CO3 e. CuSO4x 5H2O



Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada unopor el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.
Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Para la determinación de la fórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la siguiente manera:
Dividiendo...