Quimica



DETERMINACIÓN DEL ESPECTRO VISIBLE Y MAXIMO DE ABSORBANCIA


Universidad Santiago de Cali
Facultad de Educación. Programa de Química. Laboratorio de Análisis Instrumental. Santiago De Cali,Febrero 2014.



OBJETIVOS

1. Realizar el espectro de absorción de un compuesto orgánico o inorgánico que presente coloración.

2. Identificar la longitud de onda de máxima absorción delcompuesto analizado.


MARCO TEÓRICO

Gracias a la suficiente absorción de energía radiante de los compuestos orgánicos e iones inorgánicos en la región visible del espectro, nos permiten determinarespectrofotométricamente directa, incluso a muy bajas concentraciones.

Cuando encontramos un sistema coloreado o un color producido en una reacción, se precisa una investigación para el desarrollode determinación espectrofotométrica adecuada del constituyente. Tenemos algunos factores a tener en cuenta:

1. Selección de la longitud de onda analítica. Se estudia en el espectrofotómetro ladisolución del constituyente que se analiza, desarrollando el color mediante un reactivo adecuado, o preparar adecuadamente la solución del compuesto coloreado, determinamos su espectro de absorción.En caso de interferencias de otros componentes presentes en la muestra, se escoge la longitud de onda cuyo valor de absorción es el máximo, para utilizarse en futuros análisis cuantitativos.

2.Efecto del tiempo. Lo ideal es que la reacción de formación del color sea rápida, para evitar formación o desvanecimiento de color por descomposición de calor, luz o reposo. Obteniendo resultadosanalíticos con rapidez, y garantizando que las especies coloreadas sean estables en el tiempo, para evitar realizar el análisis en un tiempo prefijado. Si el desarrollo del color y/o su desvanecimiento sonmuy rápidos, es conveniente hacer una gráfica de la Absorbancia en función del tiempo para determinar las condiciones óptimas de tiempo para realizar las medidas.

3. Efecto del pH. Cuando el...