quimica

Temperatura de ebullición
Vaso 1: agua

La temperatura de ebullición que nos salió fue 61,2
Vaso 2: agua + 1 g de sal (urea)

Vaso 3: agua + 6 g de sal (urea)
La temperatura de ebulliciónque nos salió fue 73,3

La temperatura de ebullición que nos salió fue 95,6
Cuando la sal se añade al agua, el punto de ebullición del agua se eleva, desde un punto de vista molecular, cuandose eleva la temperatura del agua, las moléculas se mueven más rápido, chocan con más frecuencia, y liberan más moléculas de gas de vapor, por eso entre mayor concentración de sal mayor es el puntode congelación.
La temperatura de ebullición del agua no nos salió correcta quizás porque no tomamos correctamente la temperatura.
Un líquido está formado por moléculas que están en movimientoconstante y desordenado, y cada una de ellas chocan miles de millones de veces en un lapso muy pequeño. Pero, las intensas fuerzas de atracción entre cada molécula, o enlaces de hidrogenollamados dipolo-dipolo, eluden el movimiento libre, además de producir una cercanía menor que en la que existe en un gas entre sus moléculas. Además de esto, los líquidos presentan características quelos colocan entre el estado gaseoso completamente caótico y desordenado, y por otra parte al estado sólido de un líquido (congelado), ordenado.
Las propiedades colgativas son propiedades que nodependen de la naturaleza de las moléculas sino, de su concentración en dicha disolución. Una de las propiedades coligativas mucho más fácil de determinar es la elevación del punto de ebullición,el cual se define como la temperatura a la cual la presión del vapor del líquido iguala la presión atmosférica.
En este informe mostraremos nuestra experiencia a la hora de preparar y analizarlos resultados que con lleva la elaboración de las propiedades liquidas y propiedades coligativas, tomando en cuenta todo los pasos y cuidados que se requieren para desarrollar dicho trabajo....