quimica


Evidencia 2.1

¿Cuáles son los componentes de una disolución y cómo se distingue cada uno de ellos?





¿ Describe las propiedades de una disolución verdadera.





¿ Elabora unmapa conceptual que contemple los tipos comunes de disoluciones con dos ejemplos de cada uno de ellos.





¿Qué factor determina el estado físico de la disolución?





Cita cincoejemplos de mezclas homogéneas y cinco de heterogéneas presentes en la vida y el entorno.







Evidencia 2.2

1-Explique por qué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio.2. Algunas bebidas, como el té, se toman calientes o frías, mientras que otras, como la Coca-Cola, solamente se beben frías. ¿Por qué?



3. ¿En qué líquido se disuelve más rápido unacucharada de azúcar: en 200 mi de té helado o en 200mi de café caliente? Explique su respuesta en términos de la teoría cinético-molecular.


4. ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad delos gases en líquidos? ¿Y de los sólidos en líquidos?



5. ¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelven con mayor rapidez que las muy grandes?



6. ¿Existe un límite para la cantidadde soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?



7. ¿Qué factor determina ese límite?



8. De acuerdo con lo anterior, ¿cómo se define una solución saturada?



9.¿Cuál es la solubilidad, en gramos de soluto por 100 g de H20, de: (Consulta la gráfica de solubilidad que viene en la lectura)

(a) KCIO₃, a 60°C


(b) HCl a 20°C


(c) Li2SO4 a 80°C10. ¿Qué sustancia, KNO3 o NH4Cl, muestra el mayor aumento de solubilidad a mayor temperatura? (Consulta la gráfica de solubilidad que viene en la lectura)



11. ¿A qué temperaturas (10°C,20°C, 30°C, 40°C, o 50°C) esperaría que una solución de 63 g de cloruro de amonio y 150 g de agua fuera no saturada? (Consulta la gráfica de solubilidad que viene en la lectura)



12. ¿Qué les...