Quimica

1. Objetivos de la práctica: [1]

* Obtener un éster de ácido salicílico y calcular el rendimiento de la reacción.
2. Método: [1]
Equipos, materiales y reactivos:
* 2 vasos deprecipitación de 600 ml.
* Hornilla eléctrica
* Termómetro
* Balanza
* Pesamuestras
* 1 Erlenmeyer de 250 mL
* 1 Erlenmeyer de 125 mL
* Pipeta graduada de 10 mL
* Piceta
*Gotero
* Hielo
* Ácido salicílico
* Ácido sulfúrico
* Ácido acético anhidro
* Alcohol etílico
* Embudo
* Probeta de 25 mL
* Papel filtro
* Agua destilada
*Bomba de vacío
Procedimiento:
Se colocó agua hasta la mitad del vaso de precipitación de 600ml y se lo calentó hasta a una temperatura de 70oC. Luego se pesó 3 g del ácido salicílico en unPesamuestras y se lo transfirió al Erlenmeyer de 250 mL, después se añadió 8 mL del ácido anhidro y 8 gotas de ácido sulfúrico al 50%, y se agitó esta mezcla. Se transfirió el Erlenmeyer al vaso de precipitacióny se lo dejó a baño maría durante 15 minutos con la tempera constante de 70oC. Pasado este tiempo se retiró el Erlenmeyer y se lo enfrió en un baño de hielo hasta que se formó cristales. Luego sefiltró los cristales con una bomba de vacío. Se lavó los cristales con 10 mL de agua destilada fría para remover cualquier exceso de reactivos, después de la filtración se colocó a los cristales ennuestro papel de filtro, se anotó las características de los cristales, y se lo dejó secar.
3. Resultados:
Reacción Química.

Rendimiento Teórico
Ac. Sal. = Ácido Salicílico
AC. Ace. Anh. =Ácido Acético Anhidro
3 g Ac. Sal. x1 mol Ac.Sal.138 g Ac.Sal.x1 mol Ac.Ace. Anh.1 mol Ac.Sal.x180 g A.Ace. Anh.1 mol de A.Ace. Anh.=3, 91 g Ac.Ace.Anh.

Tabla No. 1: Rendimiento porcentual de lareacción.

Fórmula:
Rendimiento % =Rendimiento RealRendimiento Teórico x 100

Rendimiento Real =Masa de muestra pesada-Masa papel filtro

| Peso (g) |
Papel Filtro | 0.7 |
Muestra Pesada...