Quimica

Actividad I.1
Tabla comparativa.
Arrhenius | Bronsted - Lowry |
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas quecontienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. | Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para ladécada de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua |
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa. *•Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar. * •Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo. * •Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierroproduciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g). | Las definiciones de Bronsted - Lorwy son, * •Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+ * •Una base Bronsted -Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H- |

Ácidos y Bases.
Ácidos | Bases |
Vinagre | Amoniaco |
Aspirina | Pasta de dientes |
Vino | Agua de mar |
Refrescos |Huevos frescos |
Jugos gástricos | Leche de magnesia |
Limones | Sangre humana |

Actividad II.1
a) La diferencia entre los procesos de disociación de compuestos iónicos, ionización decompuestos moleculares.

b) La diferencia entre los electrolitos fuertes y débiles.

Preguntas de repaso:

1. Menciona las 3 clases de compuestos alas que pertenecen los electrolitos.

2. Unasolución de HCl en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese comportamiento en función de la ionización y enlace químico.

3. Una solución acuosade alcohol metílico, , no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de sodio, NaOH, si lo hace. ¿ Que nos indica esta información acerca del grupo OH del alcohol?...