Quimica

GUIA TERMOQUIMICA

1.- Calcule el calor de formación del acetileno (C2H2), conocidos los calores de formación del H2O (l) y del CO2 (g), así como el calor de combustión del acetileno.
DATOS: ∆Hformación agua líquida= -285,8 KJ/mol; ∆ Hformación CO2 gas= -393,13 KJ/mol ∆ Hcombustión acetileno= -1300 KJ/mol
2.- La entalpía de formación del amoníaco es ∆ H = -46,2 KJ/mol. Calcule el calor dereacción cuando se forman 3 litros de amoníaco, medidos en condiciones normales.
DATOS: R=0,082 atm.l/K mol .Masas atómicas N=14 H=1
3.- La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos(C8 H18). Sabiendo que los calores de formación de : agua gas = -242 KJ/mol; dióxido de carbono = -394 KJ/mol; y octano líquido = -250 KJ/mol.
a) Escriba la reacción de combustión de la gasolina
b)Calcule la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolina sabiendo que su densidad es de 800 Kg/m3.

4.- El calor de formación del AgCl (s), en condiciones normales, es -30,3 Kcal/mol y laentalpía de la reacción Pb (s) + 2 AgCl (s) = PbCl2 (s) + 2 Ag (s) vale -25,1 Kcal en las mismas condiciones. Calcula:
a) El calor de formación del PbCl2 (s).
5.- Señale si las siguientesreacciones son de formación:
a) 2C (s) + H2 (G) C2H2 ( G)
b) Pb (s) + 2 AgCl (s) = PbCl2 (s) + 2 Ag (s)
c) Ag(s) + Cl(G) Ag Cl(S)
6.- Los calores de combustión estándar del carbono (s) y benceno (l) son, respectivamente, -393,7 KJ/mol y -3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l)-285,9 KJ/mol. Calcula:
a) El calor de formación del benceno (l). (C 6H6)
b) Las calorías que se desprenden en la formación de 1 Kg de benceno (l).
7.- La hidracina N2H4 (l) y la dimetilhidracinaN2H2(CH3)2 (l) son combustibles. Reaccionan espontáneamente con oxígeno obteniéndose en ambos casos agua vapor y nitrógeno gaseoso y además dióxido de carbono si se quema la N2H2(CH3)2. Calcule
a) El...