quimica

Reporte de Química General I
LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y LA LUZ VISIBLE
Son ondas producidas por la oscilación o la aceleración de una carga eléctrica. Las ondas electromagnéticas tienen componentes eléctricos y magnéticos. La radiación electromagnética puede ordenarse en un espectro que se extiende desde ondas de frecuencias muy elevadas (longitudes de onda pequeñas) hasta frecuencias muybajas (longitudes de onda altas). 
Propiedades
Las ondas electromagnéticas no necesitan un medio material para propagarse. Así, estas ondas pueden atravesar el espacio interplanetario e interestelar y llegar a la Tierra desde el Sol y las estrellas. Independientemente de su frecuencia y longitud de onda, todas las ondas electromagnéticas se desplazan en el vacío a una velocidad c = 299.792km/s. Todas las radiaciones del espectro electromagnético presentan las propiedades típicas del movimiento ondulatorio, como la difracción y la interferencia. La longitud de onda va desde billonésimas de metro hasta muchos kilómetros, es importante para determinar su energía, su visibilidad, su poder de penetración y otras características. y se expresa mediante la ecuación:
l.f = c
l: longitud deonda
f: frecuencia
c: velocidad de propagación de la luz



MODELO DE BOHR, PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO. Niels Bohr (1885-1962)  fue un físico danés que aplicó por primera vez la hipótesis cuántica a la estructura atómica, formuló un nuevo modelo de la estructura electrónica de los átomos que superaba las dificultades del átomo de Rutherford.  Constituye el primer modelo cuántico que describela estructura del átomo de hidrógeno utilizando las nuevas ideas de la física moderna. Incorpora la teoría de Planck con objeto de describir el movimiento del electrón en torno al núcleo de hidrógeno (protón) y logra explicar sus líneas espectrales satisfactoriamente. Se obtienen unos resultados para el radio y la energía de las posibles órbitas que dependen de un número cuántico n, cuyos valores,exclusivamente enteros, a su vez hacen que tanto el radio como la energía estén cuantizados, es decir, sólo les permite adoptar determinadas soluciones. Resulta interesante la relación entre los resultados ofrecidos por el modelo de Bohr y la fórmula de de Broglie, que unos diez años más tarde expresó la dualidad onda-partícula, idea subyacente en la descripción del mundo atómico y uno de lospilares fundamentales de la mecánica cuántica. La teoría de los cuantos de Planck la aporto a Bohr dos ideas:
Las oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades discretas de energía (están cuantizados)
Sólo se emite radiación cuando el oscilador pasa de un estado cuantizado a otro de mayor energía.
Bohr aplicó estas ideas al átomo de hidrógeno y enuncio los tres postuladossiguientes:
En el átomo de hidrógeno el movimiento del electrón alrededor del núcleo está restringido a un número discreto de orbitas circulares (primer postulado).
El momento angular del electrón en una órbita está cuantizado; es un número entero de h/2pi, siendo h la constante de Planck (segundo postulado).
El electrón no radia energía mientras permanece en una de las órbitas permitidas, teniendo encada órbita una energía característica constante. Cuando el electrón cae de un estado de energía superior a otro de energía inferior, se emite una cantidad de energía definida en forma de un fotón de radiación (tercer postulado).El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo o iónhidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor.
MECÁNICA CUÁNTICA De acuerdo con la mecánica cuántica, cada electrón en un átomo es descrito por cuatro diferentes números cuánticos, tres de los cuales (n, 1 y ml ) especifican la función de onda que da la probabilidad de encontrar el electrón en varios puntos del espacio. Una...