quimica

TOPICO: QUÍMICA: Reacciones químicas, balance
METAS DE COMPRENSIÓN:
Reconoce la estructura general de una reacción química
Comprende como es la relación entre una reacción química y una ecuación química
Relaciona la importancia de las reacciones químicas con acontecimientos de la vida cotidiana y lo aplica en la elaboración de proyectos.
Identifica las características de las reaccionesquímicas.
Interpreta la información expuesta en una ecuación química y la aplica para clasificar las reacciones.
Utiliza diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas.
Reconoce la utilidad y efectos contaminantes que generan algunas sustancias químicas en la industria.
Balancea una ecuación siguiendo los métodos de tanteo, oxido reducción e ión‐electrón.
Identifica en el laboratorio lasclases de reacciones existentes y analiza sus resultados.
Trabaja de manera clara y coherente.
Cumple con sus tareas y deberes en los tiempos asignados.
Lleva sus materiales a clase.

INTRODUCCIÓN
En la naturaleza ocurren a diario numerosos cambios llamados reacciones químicas (transformaciones de la materia en donde las propiedades físicas y químicas de los reaccionantes o reactivos, cambianen relación con los productos), que se representan mediante ecuaciones químicas, estas últimas contienen gran cantidad de información que es fundamental en el avance y estudio de la ciencia; esa información puede ser sobre el carácter físico de los reactivos y de los productos, de cantidades de energía absorbidas o liberadas y de cantidades de materia reaccionando para producir nuevas sustancias.Podemos encontrar muchos ejemplos de reacciones químicas: los alimentos se convierten en energía en nuestro cuerpo; el nitrógeno y el hidrógeno se combinan para formar amoníaco que se utiliza como fertilizante; una batería adecuada produce la energía necesaria para encender un carro.
Muchos equipos electrónicos de la sociedad moderna como celulares, computadores portátiles, relojes, entreotros, funcionan con baterías o pilas. Detrás de estas fuentes de energía, se esconde un número apreciable de reacciones químicas que permiten el funcionamiento de estas maravillas modernas. Las pilas y las baterías son en esencia dispositivos que almacenan energía electroquímica a través de reacciones redox.
Para esto se debe aprender a balancear ecuaciones por métodos como el de óxido‐reducción opor simple inspección, y por otro lado se debe comprender la necesidad de saber: ¿qué cantidad de cada reactivo debe emplearse y dejarse reaccionar para producir la cantidad deseada de producto? ¿qué ocurre si en el sistema de reacción se coloca una cantidad mayor de un reactante que el otro?; entre otros interrogantes

LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
En todas las reacciones químicas lamateria experimenta transformaciones que modifican la estructura de las sustancias iniciales, o reactivos, y producen sustancias nuevas, o productos. En estos cambios pareciera que la materia "desaparece" y "aparece". Pero, ¿qué sucede con la masa cuando los reactivos se transforman en productos?

La respuesta a este interrogante fue establecida en 1785 por el químico francés Antoine Lavoisier(1743-1794), a través de la ley de la conservación de la materia.

La experimentación metódica realizada por Lavoisier le permitió determinar que, en una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que puede resumirse de dos maneras:

1 En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos.
2 Lamateria no se crea ni se destruye, sólo se transforma

De igual manera en 1799, el químico francés Joseph Louis Proust demostró que una sustancia llamada carbonato de cobre, preparada en el laboratorio u obtenida de fuentes naturales, contenía los mismos tres elementos (cobre, carbono y oxígeno) y siempre en las mismas proporciones en masa. Proust concluyó que un compuesto siempre contenía...