Quimica

Unidad II
2.1 RESEÑA HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS.
El interés por descubrir la naturaleza de la composición de la materia surgió con los filósofos griegos.
En el siglo IV A.C..Leucipo y Demócrito identificaron que la materia estaba formada por pequeñas partículas llamadas átomos, que era imposible dividir. Es decir el átomo se consideraba indivisible.
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Demócrito |
Empédocles, otrofilósofo griego, no creía en tal teoría y postulaba la idea de que la materia estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí. Los 4 elementos eran: agua, tierra, aire y fuego. Según él, la vida sólo era posible donde había humedad.
Posteriormente transcurre un largo período en la historia de la Química, la Alquimia, donde la preocupación primordial es tratar de convertir losmetales conocidos en oro.
Esto marco el inicio de los más grandes descubrimientos de la humanidad en el siglo XVIII el químico inglés JohnDalton buscando una explicación acerca del comportamiento de la materia en las leyes ponderales que se habían descubierto:
Ley de conservación de la masa, Ley de las proporciones fijas y de las proporciones equivalentes, propone una de las teorías atómicas de lasque se tiene conocimiento.
En ella propone que la materia está formada por partículas indivisibles con forma esférica y diferentes para cada elemento, denominándolas al igual que Leucipoátomos.
Históricamente se plantea que en el intento por explicar las leyes ponderales, redescubrió las ideas de la existencia del átomo en la materia.
Teoría Atómica de Dalton.

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Modelo Atómico deDalton | | Dalton |
El primero que dio una explicación de la idea del átomo fue John Dalton, sus postulados señalaban que:
a. Un elemento puede subdividirse, hasta el punto en que se obtengan partículas indivisibles llamadas átomos.
b. Los átomos de un mismo elemento son todos idénticos en peso y forma.
c. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos.
d.Es imposible crear o destruir un átomo de un elemento.
De los postulados citados arriba no todos son válidos, algunos de ellos son incorrectos. Es evidente que la materia posee cargas eléctricas, que se observan por simple frotamiento, o en la atracción de un chorrito de agua por un cuerpo electrizado por fricción, esto mismo ocurre cuando se acerca un peine electrizado por fricción a pequeñospedazos de papel .Estas experiencias hacen válida la siguiente pregunta.
¿ Qué es la carga eléctrica ? y ¿cómo se descubrió su presencia en el átomo?.
Los experimentos sobre electrólisis mostraron que la electricidad interactúaba con los átomos y rompía los enlaces entre ellos.
Uno de los experimentos más importantes, que fueron la clave para descubrir el electrón fue el trabajo sobre laconducción de la electricidad en los gases, realizado en un tubo de descarga, el polo negativo conectado a la corriente recibió el nombre de cátodo y el positivo ánodo.
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Tubo de rayos catódicos. | | |
Modelo atómico de Thomson.
Fue el resultado de los estudios de la electricidad en un tubo de vidrio conectado a una fuente de corriente eléctrica. Demostrando la existencia, del e- y protónasí como la carga del electrón.
Formó su modelo atómico el cuál consistía en una esfera de carga positiva, en el que se encontraban sumergidas partículas negativas a las que llamo electrones. Su modelo es conocido como pastel con pasas.
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Thomson. |   Experimento de Thomson | Modelo atómico de Thomson. |
En 1923 Robert Millikan ganó el premio nobel por haber determinado la carga realdel electrón.
Nombre. | Carga. | Valor | Masa. |
Electrón. | Negativa. | 1.66 x 10 -27 erg | 1/1840= 0.00055 u.m.a. |
En 1897 Joseph John Thomson demostró que los rayos emitidos por el cátodo tenían carga negativa ya que al colocar un imán, estos eran atraídos por el polo positivo y repelidos por el polo negativo.
Stoney sugirió el nombre de electrones para estos rayos de carga negativa....