Quimica

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EJERCICIOS DE APLICACIÓN SOLUCIONES

1. Escriba las fórmulas de las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, hidróxido de aluminio, fosfato de sodio, hidróxido de zinc, ácido nítrico, carbonato de potasio, nitrato de calcio, hidróxido de calcio, cloruro de sodio.

Para cada una de las sustancias anteriores:
a) Escriba la formula de las sustancias
b) Calculé la masa molar para lassales(MM). c) Calcule el peso equivalente de cada una de las sustancias mencionadas

Acido Sulfúrico
a. Acido Sulfúrico _____ H2SO4
b. Masa Molar __(1 g/ mol * 2) + (32 g / mol * 1) + (16 g / mol * 4) = 98 g / mol H2SO4
c. Peso Equivalente ___ 98g / mol / 2 cargas = 49

Hidróxido de Aluminio
a. Hidróxido de Aluminio_____ AL(OH)3
b. Masa Molar __(26,98 g / mol * 1) + (16 g / mol * 3) + (3 g / mol * 1) = 77,98 g / mol AL(OH)3
c. Peso Equivalente ___ 77,98 g / mol / 2 cargas = 26

Fosfato de sodio
a. Fosfato de Sodio_____ Na3PO4
b. Masa Molar __(23 g / mol * 3) + (30,97 g / mol * 1) + (16 g /mol * 4) = 163,97 g / mol Na3PO4
c.Peso Equivalente ___ 163,97 g / mol / 3 cargas = 54,66

Acido Nítrico
a. Acido Nítrico _____ HNO3
b. Masa Molar __(1g/ mol * 1) + (14 g/mol * 1) + (16 g/mol * 3) = 63 g / mol HNO3
c. Peso Equivalente ___ 63 g / mol / 1 carga = 63

Hidróxido de Zinc
a. Hidróxido de Zinc _____ Zn(OH)2
b. Masa Molar __(65 g / mol * 1) + (16 g/mol * 2) + (1 g/mol * 2) = 99,4 g / mol Zn(OH)2
c. Peso Equivalente___ 99,4 g / mol / 2 cargas = 49,7

Carbonato de Potasio
a. Carbonato de Potasio _____ K2CO3
b. Masa Molar __(39,09 g / mol * 2) + (12 g/mol * 1) + (16 g/mol * 3) = 139.8 g/ mol K2CO3
c. Peso Equivalente ___ 139,8 g / mol / 2 cargas = 69,9

Nitrato de Calcio
a. Nitrato de Calcio _____ Ca(NO3)2
b. Masa Molar __(40,07 g / mol * 1) + (14 g/mol* 2) + (16 g/mol * 6) = 164,07 g/ mol Ca(NO3)2c. Peso Equivalente ___ 164,07 g / mol / 2 cargas = 82,03

Hidróxido de Calcio
a. Hidróxido de Calcio _____ Ca(OH)2
b. Masa Molar __(40,07 g / mol * 1) + (16 g/mol *2) + (1 g/mol *2) = 74,07 g/ mol Ca(OH)2
c. Peso Equivalente ___ 74,07 g / mol / 2 cargas = 37,035

Cloruro de Sodio
a. Cloruro de Sodio _____ NaCl
b. Masa Molar __(23 g / mol * 1) + (35,5 g/mol *1) + = 58,5 g/ mol NaCl
c.Peso Equivalente ___ 58,5 g / mol / 1 cargas = 58,5

2. Determine el peso en gramos de soluto en cada una de las siguientes soluciones

a) 250mL de NaCl al 20% m/V
g NaCl = 250 ml * 20 g / 10 ml = 50 g NaCl

b) 300 mL de H2SO4 al 50% V/V (Densidad H2SO4 = 1,84 g/mL)
g H2SO4 = 300 ml * 50 ml / 100 ml * 1,84 g/ ml = 276 g

c) 1,5 L de NaHCO3 0.2 M (dato: MM NaHCO3 = 84g.)
g NaHCO3 1,5 L * 0,2 mol/L * 84 g NaHCO3 / 1 mol NaHCO3 = 25,4 g

3. Calcular la cantidad de soluto y solvente que hay en:

a) 400 gramos de disolución al 6 % m/m.

6%= (X g sto) / 400 g sln)
X= 0,06 * 400 g = 24 g sto
g/sln = g sto + g ste g ste = g sln / g sto = 400 g – 24 g = 376 g ste

b) 50 mL de disolución al 30 % v/v

30% = (X ml sto/ 50 ml sln)
Xml sto = 0,30* 50 ml = 15 g sto
ml sln = ml sto + ml ste ml ste = ml sln – ml sto = 50 ml – 15 ml = 35 ml ste
4. Calcular la concentración de las disoluciones que se han preparado disolviendo:

a) 50 gramos de naftaleno en 500 gramos de benceno.
% m/m = (g sto/ g sln)*100 = (50 g / 550 g)*100 = 9,09%

b) 5 mL de éter en 60 mL de alcohol (Vol. aditivo)
% v/v = (ml sto/ ml sln) * 100 = (5 ml/65ml)*100 =7,69%

% m/v = (g sto/ml sln)* 100 = (15 g / 750 ml)*100 = 2%

5. Se desea evaporar cierta cantidad de solución de K2CO3 al 5% por peso con el fin de obtener 12 g de sal sólida. ¿Cuántos gramos de la solución se deben tomar para evaporar? RTA 240 g.

5 g sto --------- 100 g sln xg sln = 12 * 100 / 5 = 240 G
12 g sto -------- X

6. Para el siguiente caso determine el...
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