Quimica

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ESTEQUIOMETRIA BIOQUIMICA



Formula Minima o Empirica

Cada sustancia tiene una formula Condensada o molecular la cual si es posible se puede simplificar hasta convertirla en formula empirica o minima, ej:

Determinar la formula minima o empirica de:

Glucosa C6H12O6 -( C6/6H12/6O6/6 -( CH2O

Etano C2H6 -( C2/2H6/2 --( CH3

Propano C3H8 -( C3H8 -(C3H8

Butano C4H10 -( C4/2H10/2 -( C2H5

Buteno C4H8 ---( C4/4H8/4 --( CH2

Agua H2O --( H2O -( H2O

Acido Fosforico H3PO4 -( H3PO4 --( H3PO4

Peroxido de Hidrogeno H2O2 -( H2/2O2/2

Decacontano C100H202 --( C100/2H202/2 ---( C50H101





La fórmula química de un compuesto a través de sucomposición porcentual
El análisis de una muestra de un compuesto o sustancia revela que contiene un 27% de carbono y un 73% de oxígeno en masa. Determinar la fórmula empírica de ese compuesto.



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SE DIVIDE LA MENOR CANTIDAD ENTRE LA MAYOR CANTIDAD Y DESPUES LA MAYOR CANTIDAD ENTRE LA MENOR CANTIDAD PARA ASI DETERMINAR EL NUMERO DE ATOMOS PRESENTES EN EL COMPUESTO

CO

2.25 / 2.25 = 1 --( 1C 4.56/2.25 = 2.02 --( 2O

POR LO TANTO LA FORMULA EMPIRICA ES : CO2



Determinar la formula minima de un compuesto que tiene 88.88% de O y 11.1% de H

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H O

11.11mol / 5.55 = 2.02 --( 2H 5.55 mol/5.55 = 1 --( 2O

POR LO TANTO LA FORMULA EMPIRICA ES : H2ODeterminar la formula minima de un compuesto que tiene 2.04% de H y; 32.65% de S y 65.35 % de O

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Determinar la formula minima de un compuesto que tiene 24.68% de K y; 34.81% de Mn y 40.50 % de O













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K Mn O

0.63mol / 0.63 = 1 --( 1K 0.63 mol/0.63 ( 1Mn 2.53 mol/0.63 = 4 --( 4OPOR LO TANTO LA FORMULA EMPIRICA ES : KMnO4







Molaridad con respecto a su pureza y densidad



Preparar 500 ml de una solución 2 M de H2SO4, si su pureza es del 98% y una densidad de 1.8 g/cm3
Pm H2SO4


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Se requieren 200 ml de una solución .2 M de NaOH con una pureza del 80 % y una densidad de =.97g/cm3

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Se requieren 2 lit desolución 2 Molar de HCl con una pureza de 85% y una densidad de 1.18 g/cm3

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Se requieren 300 mililitros de solución .4 molar de CaCO3 (carbonato de calcio) con una pureza de 96% y una densidad de 2.83 g/cm3

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Se requieren 300 mililitros de solución .4 molar de Na2CO3 (carbonato de sodio) con una pureza de 99.2% y una densidad de 2.50 g/cm3

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Se requieren 300mililitros de solución .4 molar de H3PO4 (ácido fosfórico) con una pureza de 85% y una densidad de 1.57 g/cm3

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NORMALIDAD
eq= Peso molecular / No. De hidrógenos presentes en la molécula
eq = Peso molecular / No. De OH presentes en la molécula
eq = Peso molecular / No. De carga del catión (valencia por numero de vecesdel catión ) presente en la molecula



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FORMULAS DE densidad pureza
NaHSO4 Sulfato ácido de sodio 2.68g/cm3 70%

NaHCO3 Carbonato ácido de sodio (bicarbonato) 1.31g/cm3 85%

Fe (HSO4)2 Sulfato ácido de Hierro 2.63g/cm3 70%




















La composición porcentual a través de la fórmula químicaUna molécula de dióxido de azufre, SO2,. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.

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Una molécula de dióxido de azufre, H2SO4. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.

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volumen molar


¿Que volumen ocupan 30 gramos de gas nitrógeno: N2, a cero grados centígrados y una atmósfera de presión?.
Pm...
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