quimica

FUNCION OXIDO
DEFINICION
Los óxidos son compuestos  binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan  con el oxígeno. La mayoría de los óxidos son solubles en agua y pueden clasificarse en básicos o ácidos.
Óxidos Básicos o metálicos
Los óxidos básicos se forman cuando el elemento que se combina con oxígeno es un metal.
METAL (CATION)       +     OXÌGENO(ANION)     ----------    OXIDO  BÀSICO
Se forman cuando reacciona el oxígeno con algún otro elemento...se dividen en dossegun su caso...
-Óxidos básicos u óxidos metálicos: se forman cuando se hace reaccionar al oxigeno con cualquier elemento metalico, se les dice oxidos basicos ya que al reaccionar con agua forman bases, ejemplos famosos está el óxido de magnesio y el de alumnio ya que el primero al reaccionar conagua forma el hidroxido de magnesio mejor conocido como leche de magnesia, y el segundo hidroxido de aluminio, ambos hidroxidos si te fijas vienen presentes en el MELOX que se usa conta la acidez estomacal.

-Oxidos acidos, anhidridos u oxidos no metalicos: oxigeno más un no metal, son el principio actico de los oxiacidos ya que estos al reaccionar con agua forman a estos acidos, los mejoresejemplos son CO2, SO2 y SO3, ya estos anhidridos al reaccionar con el agua condensada de las nubes forman a. carbónico, ac. Sulfuroso y ac. Sulfurico, responsables del fenómeno de la lluvia Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno,oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es latendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos ysales.
ÓXIDOS
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular elcorrespondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno
ÓXIDOS BÁSICOS ( Combinación del oxígeno con elementos metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llamanóxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal
EJEMPLO:
Li2O = óxido de litio
CaO = óxido de calcio
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) eico (para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
CoO = óxido cobaltoso
Co2O3 = óxido cobaltico
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
Co2O =...