quimica


Objetivos:
1. Determinar el conjunto de números cuánticos posibles en un nivel de energía.
2. Escribir la configuración electrónica total y parcial incluyendo el diagrama de orbitales para el estado fundamental de un elemento, utilizando el principio de Aufbau.
3. Identificar los electrones de valencia presentes en un elemento dado.
4. Localizar en una tabla periódica los metalesalcalinos, alcalinotérreos, gases nobles, metales de transición, de transición interna, actínidos, bloques s, p, d y f.
5. Observar la relación que existe entre la estructura de la tabla periódica y la configuración electrónica de los átomos.














Ideas previas:
Los orbitales son funciones de ondas con respectivas energías, esto fue descubierto por la ecuación de Schrödinger consu experimento en el átomo de hidrogeno.
Cada orbital describe una distribución específica de densidad electrónica en el espacio.
Existen tres números cuánticos, n, l, ml, para describir los orbitales. El numero cuántico principal n define el nivel principal de energía y puede tener valores enteros. Al aumentarlo nos indica que el electrón tendrá mayor energía y estar unido con menos firmeza alnúcleo. El segundo número cuántico l, puede tener valores enteros desde 0 hasta n-1. Este número define la forma del orbital y se designa con las letras s, p, d y f. El numero cuántico magnético ml, puede tener valores enteros entre 1 y -1 incluyendo cero. Este describe la orientación del orbital en el espacio. También existe un cuarto número cuántico, el espín que se denota por ms y cuyos valoresson ½, - ½, expresa las direcciones opuestas en las que gira el electrón.
Dentro de un orbital hay otros orbitales estos son llamados subcapas y cada una tiene un número cuántico y una letra. Según lo dicho por Pauli un átomo no puede tener dos electrones que posean el mismo conjunto de 4 números cuánticos.
La configuración electrónica es la forma en cómo se distribuyen los electrones dentro deun átomo. Para llenarse los orbitales se utiliza el orden creciente.








Laboratorio:
I –Parte: Números Cuánticos

1-Determine para n=4, el conjunto de números cuánticos posibles.
m
l
ml
4
0
0
4
1
-1
4
1
0
4
1
1
4
2
-2
4
2
-1
4
2
0
4
2
1
4
2
2
4
3
-3
4
3
-2
4
3
-1
4
3
0
4
3
1
4
3
2
4
3
3

n2=42=16 orbitales

2- Desarrolle elconjunto de números cuánticos para los electrones de la subcapa 4d.
l=0 ->s l=1->p l=2->d l=3 ->f l=4->g
Hay 5 conjuntos de números cuánticos para los electrones en la subcapa 4d.






II- Parte: Configuración Electrónica.

1- Utilizando el orden de Aufbau escriba la configuración electrónica para un átomo cuyo número cuántico es 16.
2- Escriba la configuración electrónicatotal y abreviada incluyendo el diagrama de orbitales para el estado fundamental del 17Cl- y del 25Mn+2.
3- Usando diagramas de orbitales, represente la configuración electrónica del átomo de nitrógeno (Z=7) Aplique el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
4- Usando diagramas de orbitales, represente la configuración electrónica del nivel de valencia para los siguientes elementos:15 P-3 y 12Mg+2.
5- Escriba la configuración electrónica abreviada para el átomo de yodo
6- Indique el número de electrones de valencia que hay en el calcio, hierro, plata, plomo y antimonio.

















III- Parte Estructura de la tabla periódica.

1- Identifique en una tabla periódica los periodos y grupos o familias ¿cómo se numeran?
2- Ubique los elementos queintegran los bloques s, p, d y f, como los correspondientes a los metales representativos, a los de transición y a los de transición interna. ¿Diga cuantos electrones pueden ser albergados por los orbitales s, p, d y f?
3- Identifique el grupo de elementos que integran los metales alcalinos, alcalinotérreos, la familia del boro, la del carbono, la del nitrógeno, la del oxígeno, los halógenos y los...