quimica

Estequiometria. Procedimiento:
1. Calibrar la balanza.
2. Pesar un vaso de precipitados seco de 250 ml (90g).
3. Colocar 1.96 g de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO45h2O) de colorazul brillante en el vaso de precipitados previamente tarado.
*Aunque el sobre con la muestra de sulfato de cobre pentahidratado estaba marcado con 1.96 g, al medir su contenido junto con elvaso de precipitados se obtuvo como resultado 91.90 g, de lo que se obtiene el peso real del sulfato de cobre pentahidratado, siendo este de 1.90 g.
4. Pesar un vaso de precipitados seco depequeño tamaño (46g). Coger un sobre de zinc (Zn) pesado en 0.51 g e introducir en el vaso de precipitados. Al pesar el vaso con el zinc se obtiene 46.3 g lo que indica que el peso inicial delzinc es de 0.3 g.
5. Calentar el vaso de precipitados con el sulfato de cobre pentahidratado hasta que cambie de coloración de azul brillante a celeste. CuSO45h2O(s)→ CuSO4(s) + 5h2O(g).
6.Pesar el vaso de precipitados con el sulfato de cobre anhidro (91.2 g). *Se obtiene el valor del sulfato de cobre inicial de la reacción (1.2g)* Agregar agua destilada poco a poco mezclandocon una bagueta hasta que todo el sulfato de cobre (sólido) se disuelva.
7. Agregar 0.3 g de zinc poco a poco a la solución anterior y mezclar con ayuda de una bagueta.
8. Filtrar la soluciónobtenida en el paso anterior. En la solución filtrada se encuentra el sulfato de cobre que no ha reaccionado, es decir, que está en exceso y el sulfato de zinc (ZnSO4). En el papel de filtroqueda cobre metálico obtenido tras una reacción de óxido-reducción: CuSO4(ac) + Zn(s)→ZnSO4(ac) + Cu(s)
9. Lavar con agua destilada el filtro con cobre, recogiendo dicha solución en el vaso deprecipitados de 250 ml y pesar (90.2g). Llevar a ebullición hasta obtener el cobre metálico seco en el fondo del vaso. Volver a pesar para obtener el peso del cobre metálico (0.2 g)