Quimica

EL ÁTOMO
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formando constituyentes elementales sin propiedades químicas bien definidas.
Partes del átomo
 Protones
 Electrones
 Neutrones
 Núcleo
 Orbitales

Historia
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por filósofos griegos: Demócrito , Leucipo yEpicuro, y no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explique la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
Modelos Atómicos:
1.Dalton
2. Thomson
3. Rutherford
4. Bohr
5. Actual
5.1 Dr. Broglie
5.2 Heisenberg
5.3 Sommerfeld
5.4 Schrodinger



Modelo Atómico: Dalton
Este fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas, y por qué cuandodos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. Dalton afirmaba que los elementos en estado gaseoso eranmonoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos moléculas, generó algunas dificultades.
Postulados de Dalton
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la mismamasa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos deelementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.


Modelo Atómico: Thomson
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, muchoantes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Después de observar que los rayos catódicos se producían para diferentes gases y, tener en cuenta el orden de magnitud de la relación entre la masa y la carga de los corpúsculos o electrones, Thomson formuló la hipótesis de quedichos electrones procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que indicaba que los átomos son divisibles. Lo expresó así: "Después de largas meditaciones acerca de los experimentos, me pareció que eran ineludibles las conclusiones siguientes:
1. Los átomos no son indivisibles; porque de ellos se pueden arrancar partículas cargadas de electricidad negativa, por la acción de fuerzaseléctricas, el choque de átomos que se mueven con rapidez, la luz ultravioleta o el calor.
2. Todas esas partículas son iguales en cuanto a la masa y llevan la misma carga de electricidad negativa, sea cual fuere la especie de átomos de que salgan, y son elementos constitutivos de todo átomo.
3. La masa de dichas partículas es menos de un millonésimo de la masa de átomo de hidrógeno".
Si bien...