quimica




“AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”
INFORME DE QUÍMICA
CURSO: QUÍMICA
PROFESOR: RIEGA ZAPATA TEODORO JULIAN
ALUMNA: YARIN ASPAJO LISETH
AULA: C203
CLASE: 6873
CICLO: 1
FECHA DE ENTREGA: 06/12/13

LIMA – PERÙ
2013

























Este presente trabajo se la dedico a mi profesor por los conocimientosbrindados durante las clases y a mis padres por brindarme su apoyo día tras día.


Índice
1. Introducción
2. Problemática
3. Objetivos
3.1. General
3.2. Específicos
4. Justificación
5. Fundamento teórico
5.1. Concepto y definiciones básicas
5.2. Marco teórico
6. Solución del problema
7. Resultados
8. Conclusiones
9. Recomendaciones
10. Bibliografía
Anexos1. INTRODUCCIÓN
El peróxido de hidrógeno, también conocido como agua oxigenada, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta, es conocido por ser un poderoso oxidante. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descomponelentamente en oxígeno y agua con liberación de calor, su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores.
Las diluciones de peróxido de hidrógeno hasta al 6% están generalmente reconocidas como seguras por las principales agencias sanitarias del mundo para su uso como agente antimicrobiano, agente oxidante y otros propósitos. Ha sido utilizado como agenteantiséptico y antibacteriano desde hace muchos años debido a su efecto oxidante.

2. PROBLEMÁTICA
 ¿Por qué al lavar una herida con agua oxigenada se produce mucha espuma?

HIPÓTESIS
 
La dismutación del peróxido de hidrógeno para dar agua y oxígeno es una reacción que está fuertemente afectada por los catalizadores.
Esta reacción está favorecida, en el sentido de que los productos de reacciónson más estables que el material de partida, sin embargo, la reacción no catalizada es lenta.

2H+ + H2O2 + 2e- → 2H2O + O2
H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-
─────────────────────
2H2O2 → 2H2O + O2

3. OBJETIVOS
3.1. Generales:
Descomposición del agua oxigenada mediante un catalizador
3.2. Específicos:
Acelerar el proceso de descomposición del agua oxigenada (peróxido de hidrógeno diluido).Obtener oxígeno puro en estado gaseoso.
4. JUSTIFICACIÓN
La razón por la cual me motivo a desarrollar el siguiente experimento fue en base a las propiedades que poseen el agua oxigenada y el tipo de reacción que se produce.
5. FUNDAMENTO TEÓRICO
AGUA OXIGENADA
Existe en la atmósfera en pequeñas cantidades, por efecto principalmente de la acción clorofílica de las planta. Es un cuerpolíquido que tiene como fórmula H2 O2; se le llama también peróxido de hidrógeno, porque tiene un oxigeno más que el agua corriente.
Espontáneamente, el agua oxigenada se descompone en agua y oxígeno de acuerdo con la siguiente ecuación:

Durante la reacción se liberan burbujas de oxígeno, en condiciones normales esto ocurre muy lentamente.
Propiedades físicas:
El H2 O2 es un líquido incoloro, engruesas capas es azul, más espeso que el agua ordinaria y de olor parecido al ácido nítrico (HNO3).
Es soluble en el agua en todas proporciones, lo mismo que en alcohol y éter.

Propiedades químicas:
Es un cuerpo de formación endotérmica y por lo tanto inestable fácilmente descomponible.
Cuando su temperatura se eleva a 20°C, se inicia la descomposición diluida, entonces es más estable, peroen presencia de sustancias alcalinas o catalizadores como la esponja de Pt o el polvo de Ag, la descomposición es más rápida.
Presenta reacciones de oxidación y de reducción, se reduce cuando pasa a agua ordinaria porque la valencia del oxígeno pasa de -1 a -2, se oxida porque la valencia del oxígeno pasa a cero.
Velocidad de una reacción
La velocidad de una reacción química es la cantidad...