quimica

3 secundaria
ENLACE COVALENTE
Los químicos norteamericanos Lewis y Langmuir utilizaron la regla del octeto no sólo para explicar la formación de com- puestos iónicos, sino también los no iónicos.
ENLACES COVALENTES MÚLTIPLES

Resultados experimentales sumados a la idea de que cada átomo, en una molécula, ha de tener configuración de un gas noble, ponen en evidencia la existencia de enlacescovalentes por compartición de 2 ó 3 pares de electrones.

Según Lewis, dos átomos de un enlace pueden cumplir con la regla del octeto, no sólo al trasladar
electrones, sino también al compartir una o más parejas

N2 
N N  N  N

N N
enlace múltiple
de electrones.

En este caso, se considera que el par o pares de electrones compartidos pertenecen a la periferia de ambos átomos.Aplicación:
O2  O O  O O O O
enlace
múltiple

Otros casos:
H + H  H H  H H H2
• CO2 
O C O  O C O O C O

No debemos olvidar que al igual que en el enlace iónico, la formación del enlace conduce a que los átomos adquieran una configuración de un gas noble, en el caso de la aplicación
H H
• C2H4  C C
H H
H H
 C C
H H
de la configuración del Helio.En forma semejante a la del hidrógeno, se pueden dar las estructuras de las moléculas de los halógenos F2, Cl2, Br2, I2.

Aplicación:
ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO

El enlace coordinado es un tipo de enlace covalente. En este tipo de enlace, a diferencia de los anteriores (iónico y covalente normal) un solo átomo es el que aporta el par de electrones necesarios para formar elenlace.

Aplicación:
F + F  F F  F F

F2
De esta forma, los dos átomos logran tener la configuración de un gas noble (Neón).

1. Formación del hidronio (H3O+)


H H O + H+  H O



H

 H O  H





3O+
Un caso en el cual dos átomos diferentes forman una  H H H

molécula con un par de electrones compartidos es la del cloruro de hidrógeno.

El hidrógeno aportaal enlace un electrón y el cloro que tiene 7 electrones de valencias aporta también uno.

agua átomo de hidrógeno que ha perdido su
electrón


2. Formación del amonio (NH4+)

H H
+
H + Cl  H Cl  H Cl
H N H + H+  H N
H  H
N H  NH4

HCl
H
amoniaco
H H
átomo de hidrógeno que ha perdido su electrón
Según los valores de electronegatividad de los átomosque intervienen, los enlaces covalentes pueden ser de dos tipos:

1. Enlace covalente apolar: Se forma entre átomos iguales o entre átomos diferentes, siempre y cuando la diferencia de electronegatividad sea cero o muy pequeña (menor que 0,5).

En este tipo de enlace los electrones son atraídos con la misma intensidad, formando moléculas apolares cuya nube electrónica es uniforme.
4. Indiquequé compuesto posee enlace covalente.

a) Li2O b) CaO c) K2O
d) Na2O e) SO3
5. Señale el compuesto que posee enlace iónico. a) CO2 b) N2O3 c) CaO
d) CO e) SO3

6. ¿Cuál es el diagrama Lewis del kriptón? (Z=36)

Ejemplo:

O O


O2  covalente apolar
a) Kr b) Kr c) Kr
d) Kr e) Kr

7. En la estructura Lewis del H2, indicar el número de pares
2. Enlace covalente polar: Se daentre átomos de elementos diferentes y, como regla, la diferencia de electronegatividad debe ser menor de 1,7 y mayor que 0,5.

En este enlace los átomos enlazados tienen diferente electronegatividad, entonces uno de ellos (el de mayor electronegatividad) atrae con mayor intensidad a los electrones compartidos.

Ejemplo:






Pract iquemos
libres que posee el átomo de hidrógeno. (Z=1)a) 1
b) 0
c) 2
d) 3
e) 4


8. Indique cuántos pares enlazantes existen en el diagrama
Lewis del nitrógeno molecular (N2). (Z=7)

a) 1
b) 4
c) 2
d) 5
e) 3


09.En el diagrama anterior, indique el número de pares libres del átomo de nitrógeno.

a) 4
b) 5
c) 2
d) 3
e) 1


10.En el diagrama Lewis de F2, indique el número de pares libres del átomo del flúor. (F = VII A)...