Quimica

UNIVERSIDAD CESAR VALLEJO
ESCUELA DE INGENIERIA AMBIENTAL
PROFESOR: JULIO VITTERI

SEMINARIO DE MEZCLA DE GASES

* Hallar el peso molecular de una mezcla formada CO2 y CH4 sabiendo que lafracción molar de CO2 excede en 0,3 a la de metano.
Respuesta: M = 34,2
* La composición volumétrica del aire es 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y 1% de argón. Hallar su peso molecular.Respuesta: M del aire = 28.96
* La presión total de una mezcla gaseosa de O2 y CO2 es 8 atm. Calcular el peso molecular medio de la mezcla, sabiendo que la presión parcial del CO2 es 1 520 mmHg.Respuesta: M = 35
* En un compresor de 8,2 litros se encuentran mezclados CO2 y CH4 a 27°C. si el número de moles de la mezcla es 7 y su peso molecular 36, encuentre la presión parcial de cada gas en atm.Respuesta: PCO2 = 14,7 atm PCH4 = 6,3 atm
* En un recipiente de 82 litros, se mezcla 84 g de N2, 6,023x1023 átomos de oxígeno e hidrógeno proveniente de un tanque de 11,2 litros decapacidad en condiciones normales. Si la temperatura de la mezcla gaseosa es 27°C. Calcular la presión total.
Respuesta: Pt = 1,2 atm
* La fracción molar del amoniaco en una mezcla gaseosa es 0,25¿Cuántos litros de amoniaco habrá en 10 moles de la mezcla en condiciones normales?
Respuesta: V de NH3 = 56 l
* ¿Cuántos gramos de CH4 deben agregarse a 20 g de SO2 para obtener una mezcla en la cuallas presiones parciales de sus componentes sean iguales?
Respuesta: w = 5 g
* En un recipiente de 6 litros se tiene H2 a una presión de 6 atm, mientras que en otro recipiente de 5 litros se tieneCl2 a una presión de 9 atm. El contenido de estos dos recipientes es vaciado en un recipiente de 18 litros ¿Cuál es la presión total de la mezcla?
Respuesta: 4,5 atm
* Un recipiente de 12 litrosque contiene argón a 25°C y 2 atm se conecta a otro de 3 litros que contiene helio a 3 atm y 25°C ¿Cuál es la presión total de la mezcla en atm si no hay cambio de temperatura?
Respuesta: 2,2 atm...