Quimica


 
Modelo:

 

 
 

 
Características del Modelo

 

      Primer postulado
    El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.
 
 
       Segundo postulado

    Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/(2 · p). Puesto que el momento angular se define como L =mvr, tendremos:
 mvr = n · h/(2 · p)    ->    r = a0 · n2     donde:
m: masa del electrón = 9.1 · 10-31 kg
v: velocidad del electrón
r: radio de la órbita que realiza el electrón alrededor delnúcleo
h: constante de Planck
n: número cuántico = 1, 2, 3...
a0: constante = 0,529 Å

    Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sinoque sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.

    Tercer Postulado

    La energíaliberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:

                            Ea - Eb = h · v     Así, cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el electrón pasa a una órbita de mayor (o menor) energía, y la diferencia entre ambas órbitas se corresponderá con una línea del espectro deabsorción (o de emisión).
 

 
      Correcciones al modelo de Bohr: números cuánticos.

    En el modelo original de Bohr, se precisa un único parámetro (el número cuántico principal, n), que serelaciona con el radio de la órbita circular que el electrón realiza alrededor del núcleo, y también con la energía total del electrón. Los valores que puede tomar este número cuántico son los enterospositivos: 1, 2, 3...
    Sin embargo, pronto fue necesario modificar el modelo para adaptarlo a los nuevos datos experimentales, con lo que se introdujeron otros tres números cuánticos para...