Quimica

Química P.A.U.

ELECTROQUÍMICA

1

ELECTROQUÍMICA
◊

PROBLEMAS REACCIÓNS
Por oxidación do ión bromuro con ión permanganato [tetraoxomanganato(VII)] no medio ácido, obtense bromo (Br2) e o sal de manganeso(II): a) Escriba a reacción iónica e axústea polo método do ión-electrón. b) Calcule cantos gramos de permanganato de potasio poden ser reducidos, por 250 cm3 dunha disolución debromuro de potasio de concentración 0,1 mol/dm 3, a sal de manganeso(II). (P.A.U. Set. 06)

●

1.

Rta.: a) 10 Br– + 2 MnO4– + 16 H+ → 5 Br2 + 2 Mn2+ + 8 H2O; b) m = 0,79 g KMnO4
2. a) Axuste a seguinte reacción polo método do ión electrón: KMnO4 (aq) + KCl (aq) + H2SO4 (aq) → MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l) b) Calcule os gramos de permanganato de potasio [tetraoxomanganato(VII) depotasio] necesarios para obter 200 g de sulfato de manganeso(II) [tetraoxosulfato(VI) de manganeso(II)], se o rendemento da reacción é do 65,0 %. (P.A.U. Set. 10)

Rta.: a) 2 KMnO4 + 10 KCl + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 5 Cl2 + 8 H2O; b) m = 322 g KMnO4
3. Sábese que o ión MnO4– oxida o Fe(II) a Fe(III) en presenza de H2SO4, mentres se reduce a Mn(II). a) Escriba e axuste polo método doión-electrón a ecuación iónica global, indicando as semirreaccións correspondentes. b) Que volume de KMnO 4 de concentración 0,02 mol/dm3 se require para oxidar 40 cm3 dunha disolución de FeSO4 de concentración 0,1 mol/dm3 en disolución de H2SO4? (P.A.U. Xuño 11)

Rta.: a) 5 Fe2+ + MnO4– + 8 H+ → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O; b) VD = 40 cm3
4. O permanganato de potasio en presenza de ácido sulfúricotransforma o sulfato de ferro(II) en sulfato de ferro(III), formándose tamén sulfato de potasio, sulfato de manganeso(II) e auga. a) Axusta a reacción molecular. b) Cantos cm3 de disolución de permanganato de potasio de concentración 0,5 mol/dm3 serán necesarios para reaccionar con 2,40 gramos de sulfato de ferro(II)? (P.A.U. Xuño 96)

Rta.: a)10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + 8H2O + K2SO4; b) VD = 6,3 cm3
5. O ión antimonio(III) pódese valorar en medio ácido oxidándoo a ión antimonio(V) empregando unha disolución de ión bromato[ión trioxobromato(V)] que se converte en ión bromuro. Para valorar 25,0 cm3 dunha disolución de cloruro de antimonio(III) gástanse 30,4 cm3 dunha disolución de bromato potásico[trioxobromato(V) de potasio] de concentración 0,102 mol/dm 3. a)Axuste a ecuación iónica redox, indicando as semirreaccións de oxidación e redución. b) Cal é a molaridade da disolución de cloruro de antimonio(III)? (P.A.U. Set. 08)

Rta.: a) BrO3– + 6 H+ + 3 Sb3+ → 3 Sb5+ + Br– + 3 H2O; b) [SbCl3] = 0,372 mol/dm3
6. O ácido trioxonitrato(V) de hidróxeno (ácido nítrico) concentrado reacciona co cobre para formar bistrioxonitrato(V) de cobre (nitrato decobre(II)), dióxido de nitróxeno e auga. a) Escriba a reacción axustada. b) Cantos cm3 de HNO3 do 95% de pureza e densidade 1,5 g/cm3 necesítanse para que reaccionen totalmente 3,4 gramos de cobre? c) Que volume de NO2 formarase, medido a 29 0C de temperatura e 748 mm Hg de presión? Dato: R = 0,082atm·dm3·moI-1·K-1 (P.A.U. Set. 04)

Rta.: a) 4 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O; b) VD = 9,5 cm3 D;c) V = 2,7 dm3 NO2

Química P.A.U.

ELECTROQUÍMICA

2

7.

A reacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso xera cloruro de manganeso(II), cloro e auga. a) Escriba a reacción molecular redox axustada. b) Que volume de cloro, medido a 0,92 atm e 30 0C, obtense ao reaccionar 150 cm3 de ácido clorhídrico do 35% e densidade 1,17 g/cm3, coa cantidade necesaria de dióxido demanganeso? (P.A.U. Xuño 05)

Rta.: a) 4 HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
8.

b) V = 11,4 dm3 Cl2

a) Axuste polo método do ión–electrón a seguinte ecuación química, indicando as semirreaccións correspondentes, a especie que se oxida e a que se reduce: K2Cr2O7 (aq) + FeSO4 (aq) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + Cr2(SO4)3 (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) + H2O (l) b) Cantos gramos de sulfato de cromo(III)...