Quimica

1-Que es solucion?
Las soluciones se forman cuando las fuerzas de atracción entre las partículas
de soluto y de disolvente son de magnitud comparable con la de las que existen entre
las partículas de soluto mismas o entre las partículas de disolvente mismas. Por
ejemplo, la sustancia iónica NaCl se disuelve fácilmente en agua porque la interacción
atractiva entre los iones y las moléculaspolares del H2O sobrepasa la energía de
red del NaCl(s).
2-Que es solubilidad?
La cantidad
de soluto necesaria para formar una solución saturada en una cantidad dada de disolvente
se conoce como solubilidad de ese soluto. Por ejemplo, la solubilidad del
NaCl en agua a 0ºC es de 35.7 g por 100 mL de agua. Ésta es la cantidad máxima
de NaCl que se puede disolver en agua para dar una soluciónestable, en equilibrio,
a esa temperatura.
3- Que son soluciones homogéneas y heterogéneas?
Una muestra de materia que tiene una composición definida y propiedades uniformes se denomina fase. Una mezcla de dos o mas sustancias que existen en una sola fase es homogénea. Una mezcla que consta de dos o mas fases es heterogenea. En ella cada fase esta separada de las otras por limites físicos osuperficies.
4-Que son soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas?. Cite ejemplos
-Soluciones insaturadas: Si disolvemos menos soluto del necesario para formar una solución saturada,
la solución está insaturada (no saturada). Así, una solución que contiene sólo
10.0 g de NaCl en 100 mL de agua a 0°C está insaturada porque en ella se puede disolver
más soluto
-Soluciones Saturadas: Unasolución que está en equilibrio con soluto no disuelto está saturada.
No se disolverá soluto adicional si se agrega a una solución saturada. La cantidad
de soluto necesaria para formar una solución saturada en una cantidad dada de disolvente
se conoce como solubilidad de ese soluto. Por ejemplo, la solubilidad del
NaCl en agua a 0ºC es de 35.7 g por 100 mL de agua. Ésta es la cantidad máximade NaCl que se puede disolver en agua para dar una disolución estable, en equilibrio,
a esa temperatura.
-Soluciones Sobresaturadas: En condiciones apropiadas, a veces es posible formar soluciones que contienen
una cantidad de soluto mayor que la necesaria para formar una solución saturada.
Decimos que tales soluciones están sobresaturadas. Por ejemplo, podemos disolver
mucho más acetato desodio (NaC2H3O2) en agua a temperaturas altas que a
temperaturas bajas. Si preparamos una solución de acetato de sodio a alta temperatura
y luego la enfriamos lentamente, todo el soluto podría permanecer disuelto
aunque la solubilidad disminuye al bajar la temperatura. Puesto que las moléculas
de soluto de una solución sobresaturada están presentes en una concentración mayor
que suconcentración de equilibrio, tales soluciones son inestables
5-Factores que afectan la solubilidad de una sustancia. Cite ejemplos
-Factores que afectan la solubilidad de un gas
En contraste con los solutos sólidos, la solubilidad de los gases en agua disminuye al
aumentar la temperatura, Si calentamos un vaso de agua fría de la llave,
se observarán burbujas de aire en el interior del vaso. De formasimilar, las bebidas
carbonatadas pierden CO2 si se les permite calentarse; al aumentar la temperatura
de la disolución, la solubilidad del CO2 disminuye y CO2(g) escapa de la disolución.
La menor solubilidad del O2 en agua al aumentar la temperatura es uno de los efectos
de la contaminación térmica de lagos y ríos
-Factores que afectan la solubilidad de un liquido
Los pares de líquidos, comoel acetona y el agua, que se mezclan en todas proporciones
son miscibles, y los que no se disuelven uno en el otro son inmiscibles.
La gasolina, que es una mezcla de hidrocarburos, y el agua son inmiscibles. Los hidrocarburos
son sustancias no polares debido a varios factores: los enlaces C-C no son
polares, los enlaces C-H casi no son polares y las moléculas tienen una forma lo
bastante...