Quimica


Química l
Compendio de información para el segundo periodo de trabajo
Profesora Verónica Águila Zenteno
Alumnos
Laura Andrea Montoya Ayala
Daniel Munguia Granados
S3M



UNIDAD II LOS COMPONENTES DEL ATOMO
2.3 Periodicidad Química y Tabla periódica.
2.3.1 Antecedentes. (Döbereiner, Newlands, Medelieeve).
2.3.2 Componentes de la Tabla Periódica: Nombre (origen), Símboloquímico, Número atómico (Z) y Masa Atómica (A).
2.3.3 Estructura de la tabla periódica: familias A y B, grupos 1-18, periodos y bloques.
2.3.4 Definiciones y comportamiento de las propiedades periódicas de los elementos: Radio atómico, radio iónico, energía de ionización, carácter metálico, (Metal no metal. Electronegatividad y Afinidad electrónica.
UNIDAD III DE LOS ATOMOS A LAS MOLÉCULAS
3.1Conceptos básicos de Enlace Químico.
3.1.1 Enlace químico. (Definición).
3.1.2 Electrón de valencia (Definición).
3.1.3 Regla del octeto. (Definición y ejercicios).
3.2 Estructuras de Lewis y Tipos de Enlaces.
3.2.1 Iónico. (Definición, características y ejercicios).
3.2.2 Covalente Polar y No polar. (Definición, características y ejercicios, por diferencias de electronegatividades).3.2.2.1 Coordinado. (Definición, características, ejercicios).
3.2.2.2 Metálico. (Definición, características y ejercicios, teoría de bandas y mar de electrones)


UNIDAD II LOS COMPONENTES DEL ATOMO
2.3 Periodicidad Química y Tabla periódica
PERIODICIDAD QUÍMICALa determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido unos delos logros más importantes de la química. Laperiodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica quelo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.Los elementos se ordenan en un arreglo sistemático, aunque no es ideal, es muy útil.
CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES
Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna maneraque permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base lassimilaridades químicas y físicas de los elementos. Estos son algunos de los científicosque consolidaron la actual ley periódica:
Johann W. Dobeneiner:
Hace su clasificación en grupos de tres elementoscon propiedades químicas similares, llamadastriadas.
 John Newlands:
Organiza los elementos en grupos de ocho uoctavas,en orden ascendente de sus pesos atómicos yencuentra que cada octavo elemento existíarepetición o similitud entre las propiedades químicasde algunos de ellos.
 Dimitri  Mendeleiev y Lothar Meyer:
Clasifican lo elementos en orden ascendente de los pesos atómicos. Estos se distribuyen en ocho grupos,de tal manera que aquellos de propiedades similaresquedaban ubicados en el mismo grupo.
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TABLAPERIÓDICA ACTUAL
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los númerosatómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos.
 Ley periódica
: →" Las propiedades químicas de los elementos sonfunción periódica de sus números atómicos "Lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicosenforma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.

2.3.1 Antecedentes. (Döbereiner, Newlands, Medelieeve).
Tríadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner(1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto elnotable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se los denominó tríadas y hacia 1850 ya...