quimica

11. si el elemento descubierto que (es un metal) tiene un Z=46 ¿cuál es la configuración electrónica más probable para un átomo neutro de dicho elemento? ¿cuántos electrones, neutrones y protonestienen?
Respuesta:
a) Configuración electrónica: (Z = 46 )
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d8


b ) El número de Protones y de Electrones, es igual a el Número Atómico ( Z ) = 46Protones = 46 ( + )
Electrones = 46 ( - )
Como tiene 46 cargas positivas y 46 cargas negativas, es eléctricamente neutro

c ) Para conocer la cantidad de Neutrones necesitas la Masa Atómica (A ) = 106
Y como este, es la suma de Protones + Neutrones, y sabes ya el número de Protones solo haces una resta
106 - 46 = 60 Neutrones

12. ¿Cuál es el número de masa de un átomo neutro quetiene 85electrones y 125 neutrones y a que elemento pertenece este átomo? Justifica
Respuesta:
El numero de masa del átomo es: 210 porque se suman los electrones con los neutrones.
Pertenece alelemento isotopo.

13. de los siguientes elementos: Li, C, Br, Rb, Se, y Ca:
A) ¿cual presenta energía de ionización mas alta?
B) ¿cuál es el mayor radio atómico?
C) ¿cual presenta mayorelectronegatividad?
Respuesta:
a) Br
b) Cs
c) Br

Plantea y argumenta hipótesis
14. Si la configuración electrónica para un átomo neutro del elemento Xx es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ¿cuál es laconfiguración electrónica más probable para el ión Xx+2? Justifique su respuesta.
Respuesta:
Entonces el elemento Xx (neutro) tiene 18 electrones
Xx 2+ tendrá 16 electrones porque ha perdido 2.
Entoncessu configuración electrónica será = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
15. ¿Cuál es el número de masa más probable para este elemento?
Respuesta:
32 Azufre.
16. la configuración electrónica de un átomo neutro deun elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; después de cierto proceso, su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. según lo anterior, ¿Se trata del mismo elemento? Explica tu respuesta con 2...