Quimica

Fundamentos de Química
Unidad I
Estequiometría

QUIMICA
La Química es la Ciencia que estudia la constitución de la materia y los
cambios o transformaciones que experimenta.
Las transformaciones químicas (o fenómenos químicos) se caracterizan
por ser cambios profundos donde una clase de materia se transforma en
otra diferente.
Materia. Es cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa.Clasificación de la Materia.
Materia

Mezclas

Homogéneas

Heterogéneas

Sustancias
Puras

Compuestos

Elementos

Sustancia. Forma de materia que tiene composición definida y
propiedades características.
Mezcla. Reunión de dos o más sustancias que conservan sus
propiedades características. No tienen composición constante.
Ej. Aire, bebida gaseosa, leche, cemento.
Cualquiermezcla se puede formar y volver a separar sin
cambiar la identidad de sus componentes.
Mezcla Homogénea. Su composición es la misma en cualquier
zona.
Mezcla Heterogénea. Su composición no es uniforme.

Sustancias Puras.
Elementos. Sustancias que no se puede separar en otras más simples
por medios químicos. Hasta la fecha se han identificado 115 elementos
de los cuales 83 se encuentran enforma natural en la Tierra. Se
representan por símbolos.
Algunos elementos más comunes y sus símbolos.
Nombre

Símbolo

Nombre

Símbolo

Nombre

Símbolo

aluminio

Al

cromo

Cr

oro

Au

arsénico

As

estaño

Sn

oxígeno

O

azufre

S

flúor

F

plata

Ag

bario

Ba

fósforo

P

platino

Pt

bismuto

Bi

hidrógeno

H

plomoPb

bromo

Br

hierro

Fe

potasio

K

calcio

Ca

magnesio

Mg

silicio

Si

carbono

C

manganeso

Mn

sodio

Na

cloro

Cl

mercurio

Hg

tungsteno

W

cobalto

Co

níquel

Ni

yodo

I

cobre

Cu

nitrógeno

N

cinc

Zn

Compuestos. Sustancias formadas por 2 o más elementos en una proporción
constante. Se representanpor fórmulas.

Leyes fundamentales de la Química.

Las leyes naturales no se inventan. El ser humano las descubre y trata
de comprender su funcionamiento para aplicarlas a voluntad. Siempre
están actuando y no se pueden violar. Generalmente se expresan en
forma matemática.
A través de los años se han descubierto muchas leyes naturales, algunas
que actúan en toda clase detransformaciones (leyes universales) y otras
en fenómenos más particulares. Generalmente se les asigna el nombre del
científico a quien se atribuye su descubrimiento. Algunos ejemplos son:
Leyes universales.
Ley de la gravitación (Newton)
Ley de la conservación de la materia.
Ley de la conservación de la energía (Primera ley de la Termodinámica).
Leyes particulares.
Ley de Ohm
Ley de Coulomb
Ley deFick
Ley de Arrhenius,
Etc.

En los fenómenos químicos, también llamados reacciones
químicas, hay transformaciones de materia. Una o más sustancias
se transforman en otras distintas.
Un atributo característico de la materia es la masa que corresponde
a la cantidad de materia que posee un cuerpo. La masa se puede
medir (es una magnitud).
El instrumento que se usa para medir masas es labalanza.
La unidad de masa en el Sistema Internacional (SI) de medidas, es
el kilogramo (kg).
En los compuestos y reacciones químicas se observan
comportamientos relacionados con mediciones de masa. Estos se
conocen como leyes ponderales o leyes fundamentales de la
Química.

Ecuaciones Químicas.
En Química las reacciones químicas se representan por ecuaciones.
La estructura general de unaecuación química es:
aA + bB + cC + …..
reactantes

lL + mM + nN + ……….
productos

Donde
A, B, C, L, M, N…. representan símbolos o fórmulas de las sustancias
que intervienen en la reacción, si son elementos o compuestos
respectivamente.
a, b, c, l, m, n ……. Son números enteros o fraccionarios llamados
coeficientes.
Ejemplos:
2H2

+ O2

CaCO3 +2HCl

2H2O
CaCl2 + CO2 + H2O...