Quimica

INDICADOR:
Se conoce como indicador a la sustancia que, al añadirse a una muestra, produce algún cambio químico que es apreciable a simple vista. Un indicador químico es el indicador de pH. Un indicador es un compuesto que cambia de color reversiblemente, de acuerdo con el pH de la solución donde esta disuelto. El cambio de color de la disolución que contiene el indicador, ocurre porque estassustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Es decir, el cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonacion o desprotonacion de la especie. 
La observación visual del cambio en el color, es una guía para conocer el pH de la solución y, por consiguiente, la escogencia cuidadosa de los indicadores permite detectar una gran variedad de puntos finales entitulaciones acido-base.
Se utilizan para poder determinar la acidez o basicidad de una sustancia, esto se logra por que el indicador cambia de color al entrar en contacto con un ácido o con una base, a esto se le llama vire; hay gran variedad de ellos pero todos ellos tienen diferentes rangos de vire; el ácido vendría colocándose del 0 al 6, mientras la base de 8 a 14, el 7 es neutro.

Losindicadores más usados son:
Indicador de pH, detecta el cambio del pH.
Indicador redox, un indicador químico de titulación redox.
Indicador complejométrico, un indicador químico para iones metálicos en complejometría.
Indicador de precipitación, utilizado para valoraciones de precipitación o solubilidad, generalmente gravimetrias.

ACIDOS FUERTES:
Es un ácido que se disocia casi por completoen solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes sonácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los más corrosivos, esto no es siempre cierto. El superácido carborano H (CHB11Cl11), que es un millón deveces más fuerte que ácido sulfúrico no es corrosivo, mientras que el ácido débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto el iridio.
En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definición típicade ácido débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros ácidos es tan pequeña que se trata de una demarcación razonable.
Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de iones de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácidointroducido en la solución:
[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].

Determinación de la fuerza de un acido

La comparación de la fuerza de un ácido con la de otros ácidos, puede determinarse sin la utilización de cálculos de pH mediante la observación de las siguientes características:
Electronegatividad: A mayor EN de una base conjugada en el mismo periodo, más acidez.
Radio atómico: Cuando aumentael radio atómico, la acidez también aumenta. Por ejemplo, el HCl y el HI, son ambos ácidos fuertes, ionizados al 100% en agua para dar sus respectivos constituyentes iónicos. Sin embargo, el HI es más fuerte que el HCl. Esto es debido a que el radio atómico de un átomo de yodo es mucho mayor que el de un átomo de cloro. Como resultado, la carga negativa sobre el anión I- se dispersa en una...