quimica

OBJETIVOS:
1. Medir el pH de una solución utilizando papel indicador universal.
2. Aplicar el principio de Lechatelier para explicar el efecto ion común mediante los cambios de pH.
3. Medir,analizar y comparar las variaciones de pH; del agua, de una solución buffer, de una solución de alkaseltzer o sal de frutas al agregarle un ácido o una base.

DATOS U OBSERVACIONES:
1. pH desoluciones acidas y básicas:
Se midió el pH de 1ml de agua destilada en un tubo de ensayo con un papel indicador y el resultado observado fue de 7.
Luego se adicionaron dos gotas de HCl y se le midió el pH,el resultado observado fue de 2.
En otro tubo de ensayo con el agua destilada sobrante se le adicionaron dos gotas de NaOH y el resultado observado fue de 11.
Luego se mezclaron las dos solucionesanteriores y se midió el pH, el resultado observado fue de 7.
En otro tubo de ensayo se colocó 1ml de agua destilada y se le adicionaron dos gotas de ácido acético 0.2M, se le midió el pH y elresultado obtenido fue de 4.
Con el agua destilada sobrante se le adicionaron dos gotas de 0,2M y se le midió el pH, el resultado observado fue de 10.
Se mezclaron las dos soluciones anteriores en untubo de ensayo, y el pH obtenido fue de 5.

2. Efecto ion común:
Se midió el pH de 1ml de ácido acético 0.2M en un tubo de ensayo y se observó un pH de 3.
Se adicionaron dos gotas de acetato desodio 6M al tubo de ensayo anterior y obtuvo un pH de 5.
Se adiciono 1ml de 0.2M y obtuvo un pH de 10.
Al tubo de ensayo anterior se le agregaron dos gotas de 6M y se obtuvo un pH de 8.

3.Hidrolisis de sales:
Se colocaron tres tirillas de papel indicador en un vidrio reloj, a cada una de las tirillas se le agregó una gota NaCl 10%, una gota de 10% y una gota de 10%, respectivamente.Se obtuvo que el NaCl tiene un pH de 7.
El tuvo un pH de 8.
El tuvo un pH de 5.


4. Soluciones reguladoras:
Mezclamos 1ml de ácido acético 0,2M y 1ml de acetato de sodio 0.2M en un tubo...