Quimica

Equilibrio de solubilidad
Es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación.
Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es sensible a las condiciones, mientras que lasconstantes lo son menos).
La sustancia que se disuelve puede ser un sólido orgánico como el azúcar o un sólido iónico como la sal de mesa. La principal diferencia es que los sólidos iónicos se disocian en sus iones constituyentes, cuando se disuelven en agua. La mayor parte de las veces, el agua es el disolvente de interés, aunque los mismos principios básicos son aplicables a cualquier disolvente.
¿Cómopreparar soluciones?
Si se quiere preparar una solución se debe saber en primer lugar qué es lo que se quiere disolver, cuanto se quiere disolver y que volumen se necesita preparar. Para poder definir todo eso se recurre a la concentración de la solución. Esta es específicamente cuanto se debe disolver de una sustancia o soluto por unidad de volumen de solvente.
Existen muchas formas deexpresar la concentración, algunas son explicitas donde se indica la cantidad del soluto en forma clara, p. ej. si hablamos de una solución de 100 mg/L de praziquantel sabemos que por cada litro de solvente agregaremos 100 mg del soluto. Otras formas de expresar la concentración son más crípticas o convencionales (por convención), las que explicaré en mayor detalle.

Tabla de productos de solubilidad|
Compuesto | Fórmula | Temperatura | Kps | Fuente
(leyenda más abajo) |
Hidróxido de aluminio anhidro | Al(OH)3 | 20 °C | 1.9×10–33 | L |
Hidróxido de aluminio anhidro | Al(OH)3 | 25 °C | 3×10–34 | w1 |
Hidróxido de aluminio trihidrato | Al(OH)3.3H2O | 20 °C | 4×10–13 | C |
Hidróxido de aluminio trihidrato | Al(OH)3.3H2O | 25 °C | 3.7×10–13 | C |
Fosfato de aluminio | AlPO4 | 25 °C |9.84×10–21 | w1 |
Bromato de bario | Ba(BrO3)2 | 25 °C | 2.43×10–4 | w1 |
Carbonato de bario | BaCO3 | 16 °C | 7×10–9 | C, L |
Carbonato de bario | BaCO3 | 25 °C | 8.1×10–9 | C, L |
Cromato de bario | BaCrO4 | 28 °C | 2.4×10–10 | C, L |
Fluoruro de bario | BaF2 | 25.8 °C | 1.73×10–6 | C, L |
Iodato de bario dihidrato | Ba(IO3)2.2H2O | 25 °C | 6.5×10–10 | C, L |
Oxalato de bariodihidrato | BaC2O4.2H2O | 18 °C | 1.2×10–7 | C, L |
Sulfato de bario | BaSO4 | 18 °C | 0.87×10–10 | C, L |
Sulfato de bario | BaSO4 | 25 °C | 1.08×10–10 | C, L |
Sulfato de bario | BaSO4 | 50 °C | 1.98×10–10 | C, L |
Hidróxido de berilio | Be(OH)2 | 25 °C | 6.92×10–22 | w1 |
Carbonato de cadmio | CdCO3 | 25 °C | 1.0×10–12 | w1 |
Hidróxido de cadmio | Cd(OH)2 | 25 °C | 7.2×10–15 | w1 |Oxalato de cadmio trihidrato | C d. C.2O4.3H2O | 18 °C | 1.53×10–8 | C, L |
Fosfato de cadmio | Cd3(PO4)2 | 25 °C | 2.53×10–33 | w1 |
Sulfuro de cadmio | CdS | 18 °C | 3.6×10–29 | C, L |
Carbonato de calcio calcita | CaCO3 | 15 °C | 0.99×10–8 | C, L |
Carbonato de calcio calcita | CaCO3 | 25 °C | 0.87×10–8 | C, L |
Carbonato de calcio calcita | CaCO3 | 18-25 °C | 4.8×10–9 | P |
Cromatode calcio | CaCrO4 | 18 °C | 2.3×10–2 | L |
Fluoruro de calcio | CaF2 | 18 °C | 3.4×10–11 | C, L |
Fluoruro de calcio | CaF2 | 25 °C | 3.95×10–11 | C, L |
Hidróxido de calcio | Ca(OH)2 | 18 °C-25 °C | 8×10–6 | P |
Hidróxido de calcio | Ca(OH)2 | 25 °C | 5.02×10–6 | w1 |
Iodato de calcio hexahidrato | Ca(IO3)2.6H2O | 18 °C | 6.44×10–7 | L |
Oxalato de calcio monohidrato | CaC2O4 | 18 °C| 1.78×10–9 | C, L |
Oxalato de calcio monohidrato | CaC2O4 | 25 °C | 2.57×10–9 | C, L |
Fosfato de calcio | Ca3(PO4)2 | 25 °C | 2.07×10–33 | w1 |
Sulfato de calcio | CaSO4 | 10 °C | 6.1×10–5 | C, L |
Sulfato de calcio | CaSO4 | 25 °C | 4.93×10–5 | w1 |
Tartrato de calcio dihidrato | CaC4H4O6.2H2O | 18 °C | 7.7×10–7 | C, L |
Hidróxido de cromo (II) | Cr(OH)2 | 25 °C | 2×10–16 | w2 |...